Kemisk binding

Kemisk binding

Verden omkring os består af små enheder, der kaldes stof atomer . Hvordan disse atomer holder sammen for at danne stoffer kaldes kemisk binding.

Om atomer

Hvert element har sit eget unikke atom, der består af et bestemt antal protoner i sin kerne kaldet atomnummeret. Hvert atom har også det samme antal elektroner, som det har protoner.

Elektronskaller

Elektronerne kredser omkring atomkernen. De forbliver i lag kaldet skaller. Hver skal kan kun indeholde et bestemt antal elektroner: det første lag kan indeholde to elektroner, det andet lag otte elektroner, det tredje lag atten elektroner osv.


Den ydre skal

Alle atomer vil gerne have en fuld ydre skal, men de eneste elementer, der naturligvis har en fuld ydre skal, er ædelgasserne til højre for det periodiske system. Som et resultat, når atomer uden fulde ydre skaller kommer i kontakt med andre atomer, har de tendens til at ønske at give op eller få elektroner.

Valenselektroner

Valenselektronerne er antallet af elektroner i en ydre skal af et atom, der kan deltage i dannelse af kemiske bindinger med andre atomer.

Atomer med en relativt tom ydre skal vil opgive elektroner. For eksempel, hvis et atom har 1 elektron ud af en mulig 8 i sin ydre skal, vil den gerne opgive den elektron, så dens ydre skal nu er fuld.

Atomer med en relativt fuld ydre skal vil få elektroner til at fylde den ydre skal. For eksempel vil et atom med 6 ud af 8 elektroner i sin ydre skal forsøge at få 2 elektroner, så dens ydre skal er fuld.

Ionisk binding

Ionisk binding opstår, når et element donerer en elektron (eller elektroner) til et andet, så begge elementer har en fuld ydre skal.

Eksempel:

Her er et eksempel, der viser lithium (som har 3 elektroner og 1 i den ydre skal) og fluor (som har 9 elektroner og 7 i den ydre skal), der donerer en elektron til dannelse af LiF eller lithiumfluorid. Dette kaldes en ionbinding.

Ionisk binding eksempel billede
Eksempel på ionisk binding
Kovalent binding

I kovalent binding deles elektroner mellem atomer snarere end doneres for at begge elementers atomer skal få fulde ydre skaller. Elektroner deles altid parvis.

Eksempel:

Et eksempel på kovalent binding er kuldioxidmolekylet. I dette eksempel har kulstof 4 ud af 8 elektroner i sin ydre skal, og ilt har 6 ud af otte elektroner. Ved at kombinere to iltatomer med et kulstofatom kan atomerne dele elektroner, således at hvert atom har en fuld ydre skal.

Kovalent limningseksempelbillede
Eksempel på kovalent binding
Interessante fakta om kemisk binding
  • Fordi ædelgasser har en naturlig fuld ydre skal, reagerer de sjældent.
  • I metallisk binding mister et stort antal atomer deres elektroner.
  • Ionisk binding dannes for det meste mellem metaller placeret i venstre side af det periodiske system.
  • Atomer i molekyler holdes sammen af ​​tiltrækningen mellem kernen og de delte elektroner.