Kemiske reaktioner

Kemiske reaktioner

En kemisk reaktion er en proces, hvor et sæt stoffer gennemgår en kemisk ændring for at danne et andet stof.

Hvor forekommer kemiske reaktioner?

Du tror måske, at kemiske reaktioner kun sker i videnskabslaboratorier, men de sker faktisk hele tiden i hverdagen. Hver gang du spiser, bruger din krop kemiske reaktioner til at nedbryde din mad til energi. Andre eksempler inkluderer rustning af metal, træforbrænding, batterier, der producerer elektricitet, og fotosyntese i planter.

Hvad er reagenser, reaktanter og produkter?

Reaktanter og reagenser er de stoffer, der bruges til at skabe den kemiske reaktion. En reaktant er ethvert stof, der forbruges eller opbruges under reaktionen.

Stoffet, der produceres ved en kemisk reaktion kaldes produktet.

Reaktionshastighed

Ikke alle kemiske reaktioner forekommer i samme hastighed. Nogle sker meget hurtigt som eksplosioner, mens andre kan tage lang tid, som metalrusting. Den hastighed, som reaktanterne bliver til produkter, kaldes reaktionshastigheden.

Reaktionshastigheden kan ændres ved at tilføje energi såsom varme, sollys eller elektricitet. Tilføjelse af energi til en reaktion kan øge reaktionshastigheden betydeligt. Forøgelse af koncentrationen eller trykket af reaktanterne kan også fremskynde reaktionshastigheden.

Typer af reaktioner

Der er mange typer kemiske reaktioner. Her er et par eksempler:
  • Syntese reaktion - En syntesereaktion er en, hvor to stoffer kombineres for at danne et nyt stof. Det kan vises i en ligning således, at A + B -> AB.




  • Nedbrydningsreaktion - En nedbrydningsreaktion er, hvor et komplekst stof nedbrydes for at danne to separate stoffer. Det kan vises i en ligning således, at AB -> A + B.




  • Forbrænding - En forbrændingsreaktion opstår, når ilt kombineres med en anden forbindelse for at danne vand og kuldioxid. Forbrændingsreaktioner producerer energi i form af varme.
  • Enkelt forskydning - En enkelt forskydningsreaktion kaldes også en erstatningsreaktion. Du kan tænke på det som en reaktion, hvor en forbindelse tager et stof fra en anden forbindelse. Dens ligning er A + BC -> AC + B.
  • Dobbelt forskydning - En dobbelt forskydningsreaktion kaldes også en metatesereaktion. Du kan tænke på det som to stoffer, der handler stoffer. Dens ligning er AB + CD -> AD + CB.
  • Fotokemisk reaktion - En fotokemisk reaktion er en involverende fotoner fra lys. Fotosyntese er et eksempel på denne form for kemisk reaktion.
Katalysator og hæmmere

Nogle gange bruges et tredje stof i en kemisk reaktion for at fremskynde eller bremse reaktionen. En katalysator hjælper med at fremskynde reaktionshastigheden. I modsætning til andre reagenser i reaktionen forbruges ikke en katalysator af reaktionen. En hæmmer bruges til at bremse reaktionen.

Interessante fakta om kemiske reaktioner
  • Når isen smelter, gennemgår den en fysisk ændring fra fast til væske. Dette er imidlertid ikke en kemisk reaktion, da den forbliver den samme fysiske substans (HtoELLER).
  • Blandinger og opløsninger adskiller sig fra kemiske reaktioner, da stoffernes molekyler forbliver de samme.
  • De fleste biler får deres kraft fra en motor, der bruger en kemisk reaktion med forbrænding.
  • Raketter drives af den reaktion, der opstår, når flydende brint og flydende ilt kombineres.
  • Når en reaktion får en række reaktioner til at forekomme, kaldes det undertiden en kædereaktion.