Elementer - Arsen

Arsen

Elementet arsen

<---Germanium Selen --->
  • Symbol: Som
  • Atomnummer: 33
  • Atomvægt: 74,92
  • Klassificering: Metalloid
  • Fase ved stuetemperatur: Fast
  • Massefylde: 5,727 gram pr. Cm i terning
  • Smeltepunkt: 817 ° C, 1503 ° F
  • Kogepunkt (sublimeringspunkt): 614 ° C, 1137 ° F
  • Opdaget af: Albertus Magnus i 1250
Arsen er det tredje element i den femtende kolonne i det periodiske system. Det er klassificeret som en metalloid fordi det har nogle egenskaber, der ligner et metal og andre af et ikke-metal. Arsenatomer har 33 elektroner og 33 protoner med 5 valenselektroner i den ydre skal.

Egenskaber og egenskaber

Arsen findes i en række allotropes. Allotropes er forskellige strukturer af det samme element. Selvom de består af det samme element, kan deres forskellige strukturer have meget forskellige egenskaber. For eksempel har kulstof allotroperne grafit og diamant.

Arsenens to mest almindelige allotropes er gule og metallic grå. Grå arsen er et sprødt skinnende fast stof. Gul arsen er blød og voksagtig. Gul arsen er reaktiv og meget giftig. Det omdannes til grå arsen, når det udsættes for lys ved stuetemperatur. En anden allotrop er sort arsen.

Hvor giftigt er arsen?

Arsen er måske mest berømt for sin høje toksicitet. Dette betyder, at det er meget giftigt. Mange af dets forbindelser er også giftige. For meget arsen kan hurtigt dræbe en person, og det er blevet brugt til mord gennem historien. Eksponering for små mængder arsen over tid kan også forårsage mange sundhedsmæssige problemer. Der er mange love om, hvordan arsen skal håndteres og bortskaffes, når det anvendes i industrien.

Hvor findes det på Jorden?

Arsen findes i jordskorpen. Det kan findes i sin frie form, men det er sjældent. Mest arsen findes i mineraler som realgar, mispickel (arsenopyrite) og orpiment. Arsen til industriel brug produceres generelt som et biprodukt fra minedrift af guld, sølv og kobber.

Hvordan bruges arsen i dag?

Arsen er tidligere blevet brugt som et insekticid såvel som et træbeskyttelsesmiddel. På grund af miljøproblemer bruges det ikke længere som et insekticid og udfases som et træbeskyttelsesmiddel i USA. Som træbeskyttelsesmiddel hjalp det sammensatte kobberarsenat med at forhindre træ i at rådne og holdt også termitter og andre insekter i at ødelægge træet.

Arsen kombineres med gallium for at producere galliumarsenid til brug i højhastigheds-elektronik og optoelektronik. Andre anvendelser til arsen inkluderer metallegeringer og glasfremstilling.

Hvordan blev det opdaget?

Arsen har været kendt siden oldtiden som en del af en forbindelse med svovl. Det antages, at det først blev isoleret i middelalderen af ​​den tyske filosof Albertus Magnus i 1250.

Hvor fik arsenik sit navn?

Arsen kan have fået sit navn fra det græske ord 'arsenikon', som betyder 'gult pigment' eller 'arsenikos', som betyder 'potent'.

Isotoper

Arsen forekommer i naturen i en stabil isotop, som er arsen-75.

Interessante fakta om arsen
  • Når det opvarmes i luft, kombineres det med ilt for at producere arsentrioxid.
  • På trods af hvor giftigt arsen er, betragtes en meget lille mængde som vigtig for dyrenes sundhed.
  • Arsen smelter ikke under standardtryk, men sublimerer direkte i gas. Det smelter kun under højt tryk.
  • Vi anbefaler, at du ALDRIG bruger, håndterer eller eksperimenterer med arsen eller dets forbindelser. Det er meget farligt.


Mere om elementerne og det periodiske system

Elementer
Periodiske system

Alkali-metaller
Lithium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalk
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titanium
Vanadium
Krom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Zink
Sølv
Platin
Guld
Kviksølv
Metaller efter overgang
Aluminium
Gallium
Tro på
At føre

Metalloider
Bor
Silicium
Germanium
Arsen

Ikke-metaller
Brint
Kulstof
Kvælstof
Ilt
Fosfor
Svovl
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ædle gasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanider og actinider
Uran
Plutonium

Flere kemiemner

Stof
Atom
Molekyler
Isotoper
Tørstof, væske, gasser
Smeltning og kogning
Kemisk binding
Kemiske reaktioner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning af forbindelser
Blandinger
Separerende blandinger
Løsninger
Syrer og baser
Krystaller
Metaller
Salte og sæber
Vand
Andet
Ordliste og vilkår
Kemi laboratorieudstyr
Organisk kemi
Berømte kemikere