Elementer - Calcium

Kalk

Elementet calcium

<---Potassium Scandium --->
  • Symbol: Ca.
  • Atomnummer: 20
  • Atomvægt: 40.078
  • Klassificering: Jordalkalimetal
  • Fase ved stuetemperatur: fast
  • Massefylde: 1,55 gram pr. Cm kubik
  • Smeltepunkt: 842 ° C, 1548 ° F
  • Kogepunkt: 1484 ° C, 2703 ° F
  • Opdaget af: Sir Humphry Davy i 1808


Calcium er det tredje element i den anden kolonne i det periodiske system. Det er klassificeret som en jordalkalimetal . Calciumatomer har 20 elektroner og 20 protoner. Der er 2 valenselektroner i den ydre skal. Calcium er et vigtigt element for livet på jorden og er det femte mest forekommende element i jordskorpen.

Egenskaber og egenskaber

Under standardbetingelser er calcium et skinnende, sølvfarvet metal. Det er ret blødt og er det letteste af jordalkalimetalerne på grund af dets lave densitet. Selvom det er et lyst sølv, når det først skæres, vil det hurtigt danne en grå-hvid oxid på overfladen, når den udsættes for luft.

Når det udsættes for vand, reagerer calcium og genererer brint. Når den brændes, producerer den en lys orange-rød flamme.

Hvor findes calcium på jorden?

Calcium findes sjældent i sin grundform, men findes let overalt i Jorden mest i form af klipper og mineraler såsom kalksten (calciumcarbonat), dolomit (calciummagnesiumcarbonat) og gips (calciumsulfat). Det er det femte mest almindelige element i jordskorpen.

Calciumcarbonat er en af ​​hovedkomponenterne i mange klipper og mineraler, herunder kalksten, marmor, calcit og kridt.

Calcium findes også i havvand og handler om det ottende mest forekommende element, der findes i havet.

Hvordan bruges calcium i dag?

Calcium i sin grundform har få industrielle anvendelser, men dets forbindelser med andre grundstoffer er meget udbredt.

En vigtig forbindelse er calciumoxid (CaO), som også kaldes kalk. Kalk bruges i en række applikationer, herunder produktion af metaller, fjernelse af forurening og vandrensning. Det bruges også til at producere yderligere kemikalier.

Calciumforbindelser, klipper og mineraler såsom kalksten og marmor bruges også til konstruktion. Gips bruges til at fremstille gips af Paris og gipsvæg. Andre anvendelser inkluderer antacida, tandpasta og gødning.

Calcium er også et meget vigtigt element i både plante- og dyreliv. I den menneskelige krop er calcium en del af en forbindelse kaldet hydroxyapatit, hvilket er det, der gør vores knogler og hårde tænder. Calcium er det femte mest forekommende element i menneskekroppen og udgør omkring 1,4% af kroppens masse.

Hvordan blev det opdaget?

Den første videnskabsmand, der opdagede og isolerede grundstoffet calcium, var den engelske kemiker Sir Humphry Davy i 1808.

Hvor fik calcium sit navn?

Sir Humphry Davy kaldte calcium efter det latinske ord 'calx', hvilket er hvad romerne kaldte kalk.

Isotoper

Calcium har fire stabile isotoper inklusive40At,42At,43Ca og44Ca. To flere calciumisotoper (46Ca og48Ca) har meget lange halveringstider og betragtes som mest stabile. Omkring 97% af naturligt forekommende calcium er i form af isotopen40At.

Interessante fakta om calcium
  • De fleste calciumsalte opløses let i vand.
  • Calcium er et vigtigt element i konstruktionen af ​​koraller.
  • Mængden af ​​calcium i kroppen kan påvirke den hastighed, som hjertet slår.
  • Nogle af de bedste kilder til calcium i vores krop inkluderer mejeriprodukter som ost, yoghurt og mælk. Andre kilder inkluderer laks og tofu.
  • D-vitamin er nødvendigt for, at vores kroppe absorberer calcium.


Mere om elementerne og det periodiske system

Elementer
Periodiske system

Alkali-metaller
Lithium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalk
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titanium
Vanadium
Krom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Zink
Sølv
Platin
Guld
Kviksølv
Metaller efter overgang
Aluminium
Gallium
Tro på
At føre

Metalloider
Bor
Silicium
Germanium
Arsen

Ikke-metaller
Brint
Kulstof
Kvælstof
Ilt
Fosfor
Svovl
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ædle gasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanider og actinider
Uran
Plutonium

Flere kemiemner

Stof
Atom
Molekyler
Isotoper
Tørstof, væske, gasser
Smeltning og kogning
Kemisk binding
Kemiske reaktioner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning af forbindelser
Blandinger
Separerende blandinger
Løsninger
Syrer og baser
Krystaller
Metaller
Salte og sæber
Vand
Andet
Ordliste og vilkår
Kemi laboratorieudstyr
Organisk kemi
Berømte kemikere