Elementer - klor

Klor

Elementet klor

<---Sulfur Argon --->
  • Symbol: Cl
  • Atomnummer: 17
  • Atomvægt: 35,45
  • Klassificering: Halogen
  • Fase ved stuetemperatur: Gas
  • Massefylde: 3,2 g / L @ 0 ° C
  • Smeltepunkt: -101,5 ° C, -150,7 ° F
  • Kogepunkt: -34,04 ° C, -29,27 ° F
  • Opdaget af: Carl Wilhelm Scheele producerede gassen i 1774, men det var Sir Humphry Davy, der først kaldte det et element og kaldte det klor i 1810
Klor er det andet element i den syttende kolonne i det periodiske system. Det er klassificeret som medlem af halogengruppe . Den har 17 elektroner og 17 protoner med 7 valenselektroner i den ydre skal. Det handler om det tyvende mest forekommende element i jordskorpen.

Egenskaber og egenskaber

Under standardbetingelser er klor en gas, der danner diatomiske molekyler. Dette betyder, at to kloratomer forbinder sig til dannelse af Clto. Klorgas er grønlig gul, har en meget stærk lugt (det lugter som blegemiddel) og er giftigt for mennesker. Høje koncentrationer af klorgas kan være dødelig.

Klor er meget reaktivt og findes derfor ikke i sin frie form i naturen, men kun i forbindelser med andre grundstoffer. Det opløses i vand, men reagerer også med vand, når det opløses. Klor reagerer med alle de andre grundstoffer undtagen ædelgasser.

De mest almindelige klorforbindelser kaldes klorider, men det danner også forbindelser med ilt kaldet kloroxider.

Hvor findes klor på jorden?

Klor kan findes i overflod i både jordskorpen og i havvand. I havet findes klor som en del af forbindelsen natriumchlorid (NaCl), også kendt som bordsalt. I jordskorpen inkluderer de mest almindelige mineraler, der indeholder klor, halit (NaCl), carnallit og sylvite (KCl).

Hvordan anvendes klor i dag?

Klor er et af de vigtigste kemikalier, der anvendes af industrien. Ti år milliarder pund klor produceres hvert år i USA alene til brug i industrielle applikationer. Det bruges til fremstilling af en række produkter, herunder insekticider, lægemidler, rengøringsprodukter, tekstiler og plast.

Du har sikkert hørt folk nævne, at der anvendes klor i puljer. Klor bruges i puljer for at holde det rent og sikkert ved at dræbe bakterier, bakterier og alger. Det bruges også i drikkevand til at dræbe bakterie så vi ikke bliver syge, når vi drikker det. Fordi det dræber bakterier, anvendes klor også i desinfektionsmidler og er grundlaget for de fleste blegemidler.

Klor er nødvendig for at overleve dyrelivet i form af bordsalt (NaCl). Vores krop bruger det til at hjælpe os med at fordøje mad, bevæge vores muskler og bekæmpe bakterier.

Hvordan blev det opdaget?

Klorgas blev først produceret af den svenske kemiker Carl Wilhelm Scheele i 1774. Men i mange år troede forskere, at gassen indeholdt ilt. Det var den engelske kemiker Sir Humphry Davy, der beviste, at det var et unikt element i 1810. Han gav også elementet sit navn.

Hvor fik klor sit navn?

Klor får sit navn fra det græske ord 'chloros', som betyder 'gulgrøn.'

Isotoper

Klor har to stabile isotoper: Cl-35 og Cl-37. Klor, der findes i naturen, er en blanding af disse to isotoper.

Interessante fakta om klor
  • Klorgas blev brugt af tyskerne i første verdenskrig til at forgifte de allieredes soldater.
  • Omkring 1,9% af havets masse består af kloratomer.
  • Den har en høj densitet for en gas på 3,21 gram pr. Liter (luften er omkring 1,29 gram pr. Liter).
  • Klor bruges til at fremstille klorfluorcarboner eller CFC'er. CFC'er blev engang meget brugt i klimaanlæg og spraydåser. Desværre bidrog de til at ødelægge ozonlag og er for det meste blevet forbudt.
  • Mest klorgas til industrien produceres ved hjælp af elektrolyse på vand, der indeholder opløst natriumchlorid (saltvand).


Mere om elementerne og det periodiske system

Elementer
Periodiske system

Alkali-metaller
Lithium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalk
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titanium
Vanadium
Krom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Zink
Sølv
Platin
Guld
Kviksølv
Metaller efter overgang
Aluminium
Gallium
Tro på
At føre

Metalloider
Bor
Silicium
Germanium
Arsen

Ikke-metaller
Brint
Kulstof
Kvælstof
Ilt
Fosfor
Svovl
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ædle gasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanider og actinider
Uran
Plutonium

Flere kemiemner

Stof
Atom
Molekyler
Isotoper
Tørstof, væske, gasser
Smeltning og kogning
Kemisk binding
Kemiske reaktioner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning af forbindelser
Blandinger
Separerende blandinger
Løsninger
Syrer og baser
Krystaller
Metaller
Salte og sæber
Vand
Andet
Ordliste og vilkår
Kemi laboratorieudstyr
Organisk kemi
Berømte kemikere