Elementer - Kobolt

Kobolt

Elementet kobolt

<---Iron Nikkel --->
  • Symbol: Co
  • Atomnummer: 27
  • Atomvægt: 58,933
  • Klassificering: Overgangsmetal
  • Fase ved stuetemperatur: Fast
  • Massefylde: 8,9 gram pr. Cm kubik
  • Smeltepunkt: 1495 ° C, 2723 ° F
  • Kogepunkt: 2927 ° C, 5301 ° F
  • Opdaget af: George Brandt i 1735


Kobolt er det første element i den niende kolonne i det periodiske system. Det er klassificeret som en overgangsmetal . Koboltatomer har 27 elektroner og 27 protoner med 32 neutroner i den mest rigelige isotop.

Egenskaber og egenskaber

Under standardbetingelser er kobolt et hårdt, skørt metal med en blåhvid farve. Det er et af de få elementer, der er naturligt magnetisk . Det kan let magnetiseres og opretholder sin magnetisme ved høje temperaturer.

Cobalt er kun noget reaktivt. Det reagerer langsomt med ilt fra luften. Det danner mange forbindelser med andre grundstoffer såsom cobalt (II) oxid, cobalt (II) fluor og cobalt sulfid.

Hvor findes kobolt på Jorden?

Kobolt findes ikke som et frit element, men findes i mineraler i jordskorpen. Koboltmalm inkluderer erythrit, cobaltit, skutterudit og glaucodot. Størstedelen af ​​kobolt udvindes i Afrika og er et biprodukt fra minedrift af andre metaller, herunder nikkel, kobber, sølv, bly og jern.

Hvordan bruges kobolt i dag?

Det meste af kobolt, der udvindes, anvendes i superlegeringer, der er meget modstandsdygtige over for korrosion og er stabile ved høje temperaturer.

Cobalt bruges også som et blåt farvestof i maling, blæk, glas, keramik og endda kosmetik.

Andre anvendelser til kobolt inkluderer batterier, industrielle katalysatorer, galvanisering og kraftige magneter.

Hvordan blev det opdaget?

Kobolt blev opdaget af den svenske kemiker George Brandt i 1735. Han isolerede elementet og beviste, at det var kilden til farven i blåt glas, der tidligere blev anset for at være fra vismut.

Koboltforbindelser blev brugt gennem den gamle historie af civilisationer som f.eks Det gamle Kina og Rom for at fremstille blåt glas og keramik.

Cobalt er også vigtigt for dyrelivet. Kroppen bruger det til at skabe bestemte enzymer. Det er også en komponent i vitamin B12.

Hvor fik kobolt sit navn?

Cobalt får sit navn fra det tyske ord 'kobalt', der betyder 'goblin.' Minearbejdere gav koboltmalm dette navn, da de var overtroiske med minedrift af malmen.

Isotoper

Cobalt har kun en stabil isotop, der findes i naturen: cobalt-59.

Oxidationstilstande

Cobalt findes med oxidationstilstande fra -3 til +4. De mest almindelige oxidationstilstande er +2 og +3.

Interessante fakta om kobolt
  • Kobolt var det første metal, der blev opdaget siden forhistorisk tid, og det første metal med en registreret opdagelsesmand.
  • Cobalt-60 bruges til at skabe gammastråler, der bruges til at behandle kræft og til at sterilisere medicinske forsyninger.
  • For meget eller for lidt kobolt i kroppen kan forårsage sundhedsmæssige problemer.
  • Små mængder cobalt bruges undertiden i gødning.
  • Det meste af kobolt, der anvendes i USA, importeres fra andre lande.


Mere om elementerne og det periodiske system

Elementer
Periodiske system

Alkali-metaller
Lithium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalk
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titanium
Vanadium
Krom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Zink
Sølv
Platin
Guld
Kviksølv
Metaller efter overgang
Aluminium
Gallium
Tro på
At føre

Metalloider
Bor
Silicium
Germanium
Arsen

Ikke-metaller
Brint
Kulstof
Kvælstof
Ilt
Fosfor
Svovl
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ædle gasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanider og actinider
Uran
Plutonium

Flere kemiemner

Stof
Atom
Molekyler
Isotoper
Tørstof, væske, gasser
Smeltning og kogning
Kemisk binding
Kemiske reaktioner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning af forbindelser
Blandinger
Separerende blandinger
Løsninger
Syrer og baser
Krystaller
Metaller
Salte og sæber
Vand
Andet
Ordliste og vilkår
Kemi laboratorieudstyr
Organisk kemi
Berømte kemikere