Elementer - fluor
Fluor
 <---Oxygen Neon ---> |
|
Fluor er det første element i gruppen af halogener som indtager den 17. kolonne i det periodiske system. Fluoratomer har 9 elektroner og 9 protoner. Det er et ret sjældent element i universet, men er det trettende mest almindelige element i jordskorpen.
Egenskaber og egenskaber
Fluor mest bemærkelsesværdige kendetegn er, at det er det mest reaktive af alle elementerne. Dette gør det farligt og vanskeligt at håndtere. Det vil reagere med næsten alle andre elementer. Det er også det mest elektronegative af elementerne, hvilket betyder, at det tiltrækker elektroner mod sig selv.
Under standardbetingelser danner fluor en gas, der består af to fluoratomer kaldet en diatomisk gas. Den er lysegrøn-gul i farve med en skarp lugt.
Fluor er giftigt for mennesker og meget ætsende. Mange af reaktionerne med fluor er pludselige og eksplosive. Fluor vil forbrænde alle mulige forbindelser og grundstoffer, herunder vand, kobber, guld og stål.
Hvor findes fluor på jorden?
Fordi det er så reaktivt, forekommer fluor ikke som et frit element i naturen. Det findes let i mineraler i jordskorpen, herunder fluorspar, fluorapatit og cryolit. Den vigtigste kilde til kommerciel fluor er fluorspar (som også kaldes fluorit). Størstedelen af verdens fluorspar leveres af Kina og Mexico.
Hvordan bruges fluor i dag?
Fluor anvendes sjældent i sin rene form, men mange fluorforbindelser anvendes af industrien.
En af de mest populære anvendelser af fluor er til kølemiddelgasser. I mange år blev klorfluorkarboner (CFC'er) brugt til frysere og klimaanlæg. I dag er de blevet forbudt, fordi de beskadiger ozonlaget. Mange af erstatningsgasserne indeholder dog stadig fluor.
En anden anvendelse er fluor. Fluor er en reduceret form for fluor, når den er bundet til et andet element. Fluor er nyttigt til at forhindre tandforfald og bruges i ledningsvand og tandpasta.
Andre anvendelser, der bruger fluor, inkluderer plast ved høj temperatur, såsom teflon, smeltning af jern- og metalproduktion, lægemidler, ætsningsglas og ved behandling af nukleart brændsel.
Hvordan blev det opdaget?
Selvom andre kemikere havde mistanke om tilstedeværelsen af et ukendt element i forbindelsen fluorsyre, var det fransk kemiker Henri Moissan, der først med succes isolerede elementet i 1886.
Hvor fik fluor sit navn?
Navnet fluor er afledt af mineralet fluorit, der kommer fra det latinske ord 'fluere', der betyder 'at strømme.' Navnet blev foreslået af den engelske kemiker Sir Humphry Davy.
Isotoper
Fluor har en stabil isotop, fluor-19. Det er den eneste form, som fluor forekommer naturligt.
Interessante fakta om fluor
- Flussyre er yderst farlig og kan være dødelig.
- Henri Moissan blev tildelt Nobelprisen i 1906 for sin opdagelse.
- Det findes i ædelstens topas.
- CFC'er blev engang brugt som drivmiddel i aerosolspraydåser.
- Bindingen dannet mellem kulstof og fluor til fremstilling af fluorcarboner er den stærkeste binding i organisk kemi og er meget stabil.
- Cæsium kaldes undertiden fluors modsatte element, fordi det er det mindst elektronegative element.
Mere om elementerne og det periodiske system
Elementer
Periodiske system
Flere kemiemner
