Elementer - Gallium

Gallium

Elementet gallium

<---Zinc Germanium --->
  • Symbol: Ga
  • Atomnummer: 31
  • Atomvægt: 69,723
  • Klassificering: Efter overgang eller 'andet' metal
  • Fase ved stuetemperatur: fast
  • Massefylde: 5,91 gram pr. Cm kubik
  • Smeltepunkt: 29,76 ° C, 85,57 ° F
  • Kogepunkt: 2204 ° C, 3999 ° F
  • Opdaget af: Paul Emile Lecoq de Boisbaudran i 1875
Gallium er det tredje element i den trettende kolonne i det periodiske system. Det er klassificeret som en metal efter overgangen eller 'andet' metal. Galliumatomer har 31 elektroner og 31 protoner med 3 valenselektroner i den ydre skal.

Egenskaber og egenskaber

Under standardbetingelser er gallium et blødt metal med en sølvfarvet farve. Det er meget skørt og bryder let.

En af galliums interessante egenskaber er dens lave smeltepunkt og høje kogepunkt. Det har et af de bredeste væskeområder for ethvert element. Dets smeltepunkt er sådan, at det er fast ved stuetemperatur, men vil begynde at smelte i din hånd. Når gallium fryser, ekspanderer det (som vand gør, når det fryser i is). Dette betyder, at du skal være forsigtig, når du opbevarer flydende gallium for at muliggøre ekspansion, når temperaturen falder.

Gallium er et ret reaktivt element, der reagerer let med syrer og baser. Det findes typisk i +3 oxidationstilstand.

Hvor findes gallium på jorden?

Gallium findes ikke i sin grundform på Jorden, men det findes i mineraler og malm i jordskorpen. Mest gallium produceres som et biprodukt ved minedrift af andre metaller, herunder aluminium (bauxit) og zink (sfalerit).

Hvordan bruges gallium i dag?

Den primære anvendelse af gallium er i højhastigheds halvledere, der bruges til at fremstille mobiltelefoner, optoelektronik, solpaneler og lysdioder. Gallium bruges til at fremstille forbindelserne galliumarsenid (GaAs) og galliumnitrid (GaN), der bruges til at fremstille disse enheder.

Andre anvendelser af gallium inkluderer lavtsmeltende metallegeringer, spejle og medicinske termometre.

Hvordan blev det opdaget?

Gallium blev først forudsagt af den russiske kemiker Dmitri Mendeleev. Det var dog den franske kemiker Paul Emile Lecoq de Boisbaudran, der først isolerede elementet i 1875 og får kredit for dets opdagelse.

Hvor fik gallium sit navn?

Gallium får sit navn fra det latinske ord 'Gallia' for 'Frankrig' til ære for sin opdagelses hjemland.

Isotoper

Gallium har to stabile isotoper, der findes i naturen: Gallium-69 og Gallium-71.

Interessante fakta om Gallium
  • Store mængder gallium bruges på Neutrino Observatory i Italien, hvor det bruges til at studere solneutrinoer produceret inde i solen.
  • Det betragtes som ikke-giftigt og bruges ikke af planter eller dyr.
  • Galliumarsenid bruges til at fremstille laserdioder, der producerer lys fra elektricitet. Dette bruges over fiberoptik til at bære information over lange afstande.
  • Gallium bruges til at fremstille lyseblå lysdioder.
  • Galliumbaserede solpaneler bruges til at levere strøm til rumapplikationer som satellitter og Mars Rover-missioner.


Mere om elementerne og det periodiske system

Elementer
Periodiske system

Alkali-metaller
Lithium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalk
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titanium
Vanadium
Krom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Zink
Sølv
Platin
Guld
Kviksølv
Metaller efter overgang
Aluminium
Gallium
Tro på
At føre

Metalloider
Bor
Silicium
Germanium
Arsen

Ikke-metaller
Brint
Kulstof
Kvælstof
Ilt
Fosfor
Svovl
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ædle gasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanider og actinider
Uran
Plutonium

Flere kemiemner

Stof
Atom
Molekyler
Isotoper
Tørstof, væske, gasser
Smeltning og kogning
Kemisk binding
Kemiske reaktioner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning af forbindelser
Blandinger
Separerende blandinger
Løsninger
Syrer og baser
Krystaller
Metaller
Salte og sæber
Vand
Andet
Ordliste og vilkår
Kemi laboratorieudstyr
Organisk kemi
Berømte kemikere