Elementer - Helium

Helium

Elementet helium

<---Hydrogen Lithium --->
  • Symbol: Han
  • Atomnummer: 2
  • Atomvægt: 4,00260
  • Klassificering: En ædelgas og en ikke-metal
  • Fase ved stuetemperatur: Gas
  • Massefylde: 0,1786 g / L @ 0 ° C
  • Smeltepunkt: -272,20 ° C, -457,96 ° F
  • Kogepunkt: -268,93 ° C, -452,07 ° F
  • Opdaget af: Pierre Janssen i 1868


Helium er det næst letteste og næst mest almindelige element i univers . Det er øverst på ædelgasgruppe i det periodiske system.

Egenskaber og egenskaber

Ved stuetemperatur er helium en lugtfri, smagløs, farveløs gas. Det har meget lave koge- og smeltepunkter, hvilket betyder, at det generelt findes i gasfasen undtagen under de mest ekstreme forhold. Helium er det eneste element, der ikke størkner under almindeligt tryk og forbliver en væske selv ved absolut nul.

Helium er en af ​​de inerte eller ædle gasser. Dette betyder, at dens udvendige elektronskal er fyldt med elektroner. Dette gør det meget ureaktivt og ikke-brændbart.

Hvor findes helium på jorden?

Helium er ret sjældent på jorden. Der er meget lidt i Jordens atmosfære, fordi den er så let, at den til sidst undslipper til det ydre rum.

Forskere mener, at det meste af helium i universet blev skabt ved dannelsen af ​​universet. Imidlertid oprettes nyt helium i centrum af stjerner og også som en del af radioaktivt henfald på Jorden. Helium fra radioaktivt henfald kan findes fanget under jorden i naturgasreservoirer.

Stjerner

Helium produceres konstant ved de indre kerner af stjerner . Dybt inde i en stjerne får intense tryk brintatomer til at omdannes til heliumatomer. Dette skaber energi, varme og lys, der styrer stjernerne og solen. Denne konvertering kaldes nuklear fusion.

Hvordan bruges helium i dag?

Helium bruges i balloner og luftskibe for at få dem til at flyde. Det er ikke så let ved brint, men er en meget sikrere gas, da brint er meget brandfarligt.

Den største industrielle bruger af heliumgas er MR-scannere, der bruger gassen til at holde de superledende magneter kølige. Andre anvendelser inkluderer siliciumskiver til elektronik og som en beskyttende gas til lysbuesvejsning.

Hvordan blev det opdaget?

Helium blev først opdaget i 1868 af astronomen Pierre Janssen. Han bemærkede det nye element, da han studerede en solformørkelse. Elementet blev først fundet på Jorden før 1895.

Hvor fik helium sit navn?

Helium får sit navn fra det græske ord 'helios', der betyder 'sol'. Helios er også navnet på den græske gud for Sol .

Isotoper

Der er otte kendte isotoper af helium. Den mest rigelige af heliumisotoperne er Helium-4, som stort set blev skabt i begyndelsen af ​​universet.

Interessante fakta om Helium
  • Lydens hastighed i helium er omkring tre gange lydens hastighed i luften. Dette får folks stemmer til at blive høje og knirkende, når de indånder helium (bemærk: indånder aldrig helium, da du kan kvæle, hvis du trækker vejret for meget).
  • Helium er aldrig blevet observeret af forskere at binde sig til et andet element for at danne en forbindelse.
  • Det blandes ofte med ilt i dykluftbeholdere for at fortynde iltet. Det bruges i stedet for kvælstof, fordi det ikke opløses i blodet og forlader menneskekroppen hurtigere.
  • Generelt vil helium ikke kombineres med sig selv for at skabe molekyler, men findes som et enkelt atom.


Mere om elementerne og det periodiske system

Elementer
Periodiske system

Alkali-metaller
Lithium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalk
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titanium
Vanadium
Krom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Zink
Sølv
Platin
Guld
Kviksølv
Metaller efter overgang
Aluminium
Gallium
Tro på
At føre

Metalloider
Bor
Silicium
Germanium
Arsen

Ikke-metaller
Brint
Kulstof
Kvælstof
Ilt
Fosfor
Svovl
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ædle gasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanider og actinider
Uran
Plutonium

Flere kemiemner

Stof
Atom
Molekyler
Isotoper
Tørstof, væske, gasser
Smeltning og kogning
Kemisk binding
Kemiske reaktioner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning af forbindelser
Blandinger
Separerende blandinger
Løsninger
Syrer og baser
Krystaller
Metaller
Salte og sæber
Vand
Andet
Ordliste og vilkår
Kemi laboratorieudstyr
Organisk kemi
Berømte kemikere