Elementer - brint

Brint

Elementet brint

(næste element) Helium --->
  • Symbol: H
  • Atomnummer: 1
  • Atomvægt: 1,00794
  • Klassificering: Ikke-metal
  • Fase ved stuetemperatur: Gas
  • Massefylde: 0,08988 g / L @ 0 ° C
  • Smeltepunkt: -259,14 ° C, -434,45 ° F
  • Kogepunkt: -252,87 ° C, -423,17 ° F
  • Opdaget af: Henry Cavendish i 1766


Brint er det første element i det periodiske system. Det er det enklest mulige atom sammensat af en proton i kernen, der kredses af en enkelt elektron. Brint er det letteste af elementerne og er det mest rigelige element i universet.

Egenskaber og egenskaber

Ved standard temperatur og tryk er hydrogen en farveløs, lugtfri og smagløs gas.

Brint er meget brandfarligt og brænder med en usynlig flamme. Det brænder, når det kommer i kontakt med ilt. Biproduktet af en brint- og ilteksplosion er vand eller HtoELLER.

Brintgas består af diatomiske molekyler betegnet som Hto.

Hvor findes brint på jorden?

Det mest almindelige sted at finde brint på jorden er i vand . Hvert vandmolekyle (HtoO) indeholder to hydrogenatomer. Brint findes også i en bred vifte af forbindelser over hele jorden, herunder carbonhydrider, syrer og hydroxider.

Der er meget lidt frit brint i jordens atmosfære, fordi det er så let, at det til sidst slipper ud i rummet. Det eneste gratis brint på jorden er dybt under jorden.

Stjerner og planeter

Brint findes hovedsageligt i stjerner og gaskæmpeplaneter. Solen består hovedsagelig af brint. Dybt indeni stjerner , er trykket så højt, at hydrogenatomer omdannes til heliumatomer. Denne konvertering kaldes fusion og frigiver varme og energi, som vi ser som sollys.

Hvordan bruges brint i dag?

Brint er et meget nyttigt element. Det bruges til at fremstille ammoniak til gødning, raffinering af metaller og methanol til fremstilling af kunstigt materiale som plast.

Brint bruges også som et raketbrændstof, hvor flydende brint kombineres med flydende ilt for at frembringe en kraftig eksplosion. Forskere håber, at brint en dag kan bruges som et alternativ til rent brændstof end benzin.

Hvordan blev det opdaget?

Den engelske videnskabsmand Henry Cavendish opdagede brint som et element i 1766. Cavendish kørte et eksperiment med zink og saltsyre. Han opdagede brint og fandt også, at det producerede vand, da det brændte.

Hvor fik brint sit navn?

Navnet brint kommer fra de græske ord 'hydro' (betyder vand) og 'gener' (betyder skaberen). Det blev navngivet af fransk kemiker Antoine Lavoisier for når det brænder, skaber det 'vand'.

Ioner og isotoper

Brint kan tage en negativ ladning og være en anion kaldet et hydrid. Det kan også tage en positiv ladning som en kation.

Protium er den mest almindelige isotop af brint. Den har ingen neutroner og en enkelt proton. Andre almindelige isotoper inkluderer deuterium og tritium.



Interessante fakta om brint
  • Forskere vurderer, at brint udgør over 90 procent af alle atomer i universet.
  • Det er det eneste element, der kan eksistere uden neutroner.
  • Brint bliver en væske ved meget lav temperatur og højt tryk. Under ekstremt højt tryk kan det blive et flydende metal. Det antages, at der findes metallisk brint ved kernerne i gaskæmpeplaneter som Jupiter.
  • Omkring 10 procent af massen af ​​menneskekroppen er brint.
  • Fordi det er så let, blev det engang brugt i lettere-end-luft-balloner. Det blev dog for farligt på grund af dets meget brandfarlige natur.
  • Brintgas kan produceres i et laboratorium ved at kombinere en fortyndet syre med et metal.


Mere om elementerne og det periodiske system

Elementer
Periodiske system

Alkali-metaller
Lithium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalk
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titanium
Vanadium
Krom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Zink
Sølv
Platin
Guld
Kviksølv
Metaller efter overgang
Aluminium
Gallium
Tro på
At føre

Metalloider
Bor
Silicium
Germanium
Arsen

Ikke-metaller
Brint
Kulstof
Kvælstof
Ilt
Fosfor
Svovl
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ædle gasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanider og actinider
Uran
Plutonium

Flere kemiemner

Stof
Atom
Molekyler
Isotoper
Tørstof, væske, gasser
Smeltning og kogning
Kemisk binding
Kemiske reaktioner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning af forbindelser
Blandinger
Separerende blandinger
Løsninger
Syrer og baser
Krystaller
Metaller
Salte og sæber
Vand
Andet
Ordliste og vilkår
Kemi laboratorieudstyr
Organisk kemi
Berømte kemikere