Elementer - Jern

Jern

Elementet jern

<---Manganese Kobolt --->
  • Symbol: Fe
  • Atomnummer: 26
  • Atomvægt: 55,845
  • Klassificering: Overgangsmetal
  • Fase ved stuetemperatur: Fast
  • Massefylde: 7,874 gram pr. Cm kubik
  • Smeltepunkt: 1538 ° C, 2800 ° F
  • Kogepunkt: 2862 ° C, 5182 ° F
  • Opdaget af: Kendt siden oldtiden


Jern er det første element i den ottende kolonne i det periodiske system. Det er klassificeret som et overgangsmetal. Jernatomer har 26 elektroner og 26 protoner med 30 neutroner, der forekommer i den mest rigelige isotop. Det er det sjette mest forekommende element i universet.

Egenskaber og egenskaber

I sin rene form er jern et ret blødt, gråligt metal. Det er meget reaktivt og korroderer let eller rust. Det er formbart og en anstændig leder af elektricitet og varme.

Jern er det mest naturligt magnetisk af elementerne. Andre naturligt magnetiske elementer inkluderer kobolt og nikkel.

Jern bliver betydeligt hårdere, når det legeres med andre grundstoffer såsom kulstof.

Jern findes i fire allotrope former. Den mest stabile form for jern ved normale temperaturer er alfajern, der almindeligvis er kendt som ferrit.

Hvor findes jern på jorden?

Jern er det mest rigelige element på jorden. Det Jordens kerne består hovedsagelig af en jern-nikkel legering. Jern udgør også ca. 5% af jordskorpen, hvor det er det fjerde mest forekommende element.

Fordi jern oxiderer, når det kommer i kontakt med luft, er det meste af jernet, der findes på jordens overflade, i jernoxidmineraler som hæmatit og magnetit.

Jern findes også i meteoritter, som nogle gange kan indeholde en stor procentdel af jern.

Hvordan bruges jern i dag?

Jern bruges mere end noget andet metal til fremstilling af metallegeringer. De vigtigste jernlegeringer inkluderer støbejern, råjern, smedejern og stål. Der er forskellige legeringer af stål, men de indeholder alle jern som hovedmetal. Kulstof er et af de vigtigste legeringselementer blandet med jern for at fremstille stål. Andre grundstoffer, der er almindelige i stål, inkluderer mangan, fosfor, svovl og silicium.

Stål fra jern er både billigt og meget stærkt. Det bruges til produktion af alle mulige ting, herunder biler, skibe, bygninger og værktøjer. Rustfrit stål bruges i husholdningsapparater, køkkengrej, kirurgiske instrumenter og industrielt udstyr.

Jern spiller også en vigtig rolle i biologien. Det er vigtigt i planter for fotosyntese. I den menneskelige krop er jern en vigtig bestanddel af blodet, der transporterer ilt gennem kroppen fra lungerne.

Hvordan blev det opdaget?

Jern er blevet brugt af mennesker siden oldtiden. Smeltet jern blev først brugt i Det gamle Mesopotamien og det gamle Egypten. Jern begyndte at erstatte bronze i jernalderen, som begyndte omkring 1200 f.Kr.

Hvor fik jern sit navn?

Jern får sit navn fra et angelsaksisk udtryk. Symbolet Fe kommer fra det latinske ord for jern, 'ferrum'.

Isotoper

Jern forekommer naturligt i form af fire stabile isotoper:54Fe,56Fe,57Fe og58Fe. Omkring 92% af jern er56Fe.

Oxidationstilstande

Jern kan eksistere i oxidationstilstande fra -2 til +6. De mest almindelige tilstande er +2 og +3.

Interessante fakta om jern
  • Støbejern er, når en jernlegering opvarmes til væske og derefter hældes i en form. Det blev opfundet i Det gamle Kina i det 5. århundrede f.Kr.
  • Jern er nævnt i Første Mosebog i Bibelen.
  • Toppen af ​​Chrysler-bygningen i New York og Gateway Arch i St. Louis er begge beklædt med rustfrit stål.
  • Gode ​​kilder til jern i fødevarer inkluderer rødt kød, bønner, fisk og grønne bladgrøntsager.
  • Selvom en vis mængde jern er vigtig for et godt helbred, kan for meget jern være dårligt for dig.


Mere om elementerne og det periodiske system

Elementer
Periodiske system

Alkali-metaller
Lithium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalk
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titanium
Vanadium
Krom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Zink
Sølv
Platin
Guld
Kviksølv
Metaller efter overgang
Aluminium
Gallium
Tro på
At føre

Metalloider
Bor
Silicium
Germanium
Arsen

Ikke-metaller
Brint
Kulstof
Kvælstof
Ilt
Fosfor
Svovl
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ædle gasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanider og actinider
Uran
Plutonium

Flere kemiemner

Stof
Atom
Molekyler
Isotoper
Tørstof, væske, gasser
Smeltning og kogning
Kemisk binding
Kemiske reaktioner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning af forbindelser
Blandinger
Separerende blandinger
Løsninger
Syrer og baser
Krystaller
Metaller
Salte og sæber
Vand
Andet
Ordliste og vilkår
Kemi laboratorieudstyr
Organisk kemi
Berømte kemikere