Elementer - Bly

At føre

Elementet fører

<---Thallium Bismuth --->
  • Symbol: Pb
  • Atomnummer: 82
  • Atomvægt: 207,2
  • Klassificering: Metal efter overgang
  • Fase ved stuetemperatur: Fast
  • Massefylde: 11,34 gram pr. Cm kubik
  • Smeltepunkt: 327,5 ° C, 621,4 ° F
  • Kogepunkt: 1749 ° C, 3180 ° F
  • Opdaget af: Kendt siden oldtiden


Bly er det femte element i den fjortende kolonne i det periodiske system. Det klassificeres som et metal efter overgangen, et tungmetal og et dårligt metal. Blyatomer har 82 elektroner og 82 protoner med 4 valenselektroner i den ydre skal.

Egenskaber og egenskaber

Under standardbetingelser er bly et blødt sølvfarvet metal med en blålig farvetone. Den bliver mørkere grå efter at have været i kontakt med luft. Det er meget formbart (kan bankes i et tyndt ark) og duktilt (kan strækkes til en lang ledning). Bly er en dårlig elektrisk leder sammenlignet med andre metaller.

Bly er et meget tungt element. Det kombineres med andre elementer for at fremstille en række mineraler, herunder galena (blysulfid), anglesit (bly sulfat) og cerussit (blycarbonat).

Hvor findes det på Jorden?

Bly kan findes i jordskorpen i sin frie form, men det findes hovedsageligt i malm med andre metaller som zink, sølv og kobber. Selvom der ikke er en høj koncentration af bly i jordskorpen, er det ret let at udvinde og forfine.

Hvordan bruges bly i dag?

Størstedelen af ​​bly produceret i dag bruges i blybatterier. Disse typer batterier bruges i biler på grund af deres lave omkostninger og høje effekt.

Da bly er modstandsdygtig over for korrosion, har en så høj tæthed og er relativt billig, bruges det til vandanvendelser såsom vægte til dykkere og forkoblinger til sejlbåde.

Andre applikationer, der bruger bly, omfatter tagdækningsmateriale, elektrolyse, statuer, lodde til elektronik og ammunition.

Hvad er blyforgiftning?

For meget bly i kroppen kan forårsage blyforgiftning. Bly kan akkumuleres i kroppens knogler og bløde væv. Hvis der akkumuleres for meget, vil det skade nervesystemet og kan forårsage hjernesygdomme. Bly er giftigt for mange af kroppens organer, herunder hjerte, nyrer og tarme. For meget bly kan forårsage hovedpine, forvirring, krampeanfald og endda død.

Blyforgiftning er især farlig hos børn. En af hovedårsagerne til blyforgiftning var bly i maling. I dag er blymaling forbudt i USA.

Hvordan blev det opdaget?

Folk har kendt om metalblyet siden oldtiden. Det lave smeltepunkt og smidbarhed gjorde det let at smelte og bruge til forskellige applikationer. Det Romerne var store brugere af bly, der brugte det til at fremstille rør til kanalisering af vand til deres byer.

Hvor fik bly sit navn?

Bly er et angelsaksisk ord for det metal, der har været brugt og kendt om siden oldtiden. Symbolet Pb kommer fra det latinske ord for bly, 'plumbum.' Romerne brugte bly til fremstilling af rør, hvor også ordet 'blikkenslager' kommer fra.

Isotoper

Bly forekommer naturligt i form af fire isotoper. Den mest almindelige isotop er bly-208.

Interessante fakta om bly
  • I mange år blev bly og tin anset for at være det samme metal. Bly blev kaldt 'plumbum nigrum' for sort bly og tin blev kaldt 'plumbum album' for hvid bly.
  • Over en million tons bly genanvendes hvert år.
  • Folk har kendt om blyforgiftning siden det antikke Kina og det antikke Grækenland.
  • Elementet er et medlem af kulstofgruppen (kolonne 14) i det periodiske system.
  • Alkymister forbandt det med planeten Saturn .
  • Cirka 98% af alle blysyrebatterier genbruges.


Mere om elementerne og det periodiske system

Elementer
Periodiske system

Alkali-metaller
Lithium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalk
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titanium
Vanadium
Krom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Zink
Sølv
Platin
Guld
Kviksølv
Metaller efter overgang
Aluminium
Gallium
Tro på
At føre

Metalloider
Bor
Silicium
Germanium
Arsen

Ikke-metaller
Brint
Kulstof
Kvælstof
Ilt
Fosfor
Svovl
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ædle gasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanider og actinider
Uran
Plutonium

Flere kemiemner

Stof
Atom
Molekyler
Isotoper
Tørstof, væske, gasser
Smeltning og kogning
Kemisk binding
Kemiske reaktioner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning af forbindelser
Blandinger
Separerende blandinger
Løsninger
Syrer og baser
Krystaller
Metaller
Salte og sæber
Vand
Andet
Ordliste og vilkår
Kemi laboratorieudstyr
Organisk kemi
Berømte kemikere