Elementer - Magnesium

Magnesium

Elementet magnesium

<---Sodium Aluminium --->
  • Symbol: Mg
  • Atomnummer: 12
  • Atomvægt: 24.305
  • Klassificering: Jordalkalimetal
  • Fase ved stuetemperatur: Fast
  • Massefylde: 1,738 gram pr. Cm kubik
  • Smeltepunkt: 650 ° C, 1202 ° F
  • Kogepunkt: 1091 ° C, 1994 ° F
  • Opdaget af: Joseph Black i 1755. Isoleret af Sir Humphry Davy i 1808.
Magnesium er et jordalkalimetal og er det andet element placeret i anden række i det periodiske system. Det er det ottende mest forekommende element på jorden. Magnesiumatomer har 12 elektroner og 12 protoner. Der er to valenselektroner i den ydre skal.

Egenskaber og egenskaber

Under standardforhold er magnesium et let metal med en sølvfarvet-hvid farve. Når det udsættes for luft, vil magnesium plette og blive beskyttet af et tyndt lag oxid.

Ved kontakt med vand vil magnesium reagere og producere brintgas. Hvis du nedsænkes i vand, vil du se gasbobler begynde at dannes.

Magnesium brænder med et meget stærkt hvidt lys. På et tidspunkt blev magnesiumpulver brugt til at producere en lys flash til fotografering.

Hvor findes magnesium på jorden?

Magnesium er ret rigeligt på jorden i forbindelser og findes i over 60 forskellige mineraler i jordskorpen. Nogle af de vigtigste mineraler inkluderer dolomit, magnesit, talkum og carnallit. Forbindelsen magnesiumoxid (MgO) er den næstmest forekommende forbindelse i jordskorpen, der udgør omkring 35% af skorpen efter vægt.

En betydelig mængde magnesium findes også opløst i havvand. I havvand tager det form af kationen Mg2+. En masse kommercielt magnesium, der anvendes i USA, kommer fra en proces, der bruger elektrolyse til at udvinde det fra havvand.

Hvordan bruges magnesium i dag?

En af de vigtigste anvendelser af magnesiummetal er i metallegeringer. Dette er fordi det er både stærkt og let. Det blandes ofte med aluminium, zink, mangan, silicium og kobber for at fremstille stærke og lette legeringer til brug som bildele, flykomponenter og missiler.

Magnesiummetal bruges også i elektroniske komponenter. Dens lette vægt og gode elektriske egenskaber gør det til et godt element til brug i kameraer, mobiltelefoner, bærbare computere og andre håndholdte elektroniske komponenter.

En anden anvendelse af magnesium er i forskellige forbindelser. Nogle forbindelser bruges som medicin såsom magnesiumhydroxid, som bruges til at hjælpe med fordøjelsesbesvær (Magnesia-mælk) og magnesiumsulfat (Epsom-salte), der bruges i bade til at berolige ømme muskler.

Den menneskelige krop har brug for magnesium for et godt helbred. Det bruges til at fremstille proteiner, stærke knogler og til at regulere kroppens temperatur.

Hvordan blev det opdaget?

Den skotske kemiker Joseph Black demonstrerede først i 1755, at stoffet magnesia alba var en forbindelse med forskellige grundstoffer, hvoraf den ene var magnesium. Elementet blev først isoleret af den engelske kemiker Sir Humphry Davy i 1808.

Hvor fik magnesium sit navn?

Magnesium får sit navn fra distriktet Magnesia i Grækenland hvor forbindelsen magnesiumcarbonat først blev fundet.

Isotoper

Magnesium har tre stabile isotoper inklusive magnesium-24, magnesium-25 og magnesium-26.

Interessante fakta om magnesium
  • I mange år blev magnesium anset for at være det samme element som calcium.
  • En magnesiumbrand er meget vanskelig at slukke, da den kan brænde i nitrogen, kuldioxid og vand.
  • Det bruges i blusser og fyrværkeri på grund af dets klare hvide lys, når det brænder.
  • Hvis du hælder vand på en magnesiumbrand, vil det kun gøre ilden værre.
  • Magnesium bruges undertiden til at forkorte længden af ​​migrænehovedpine.


Mere om elementerne og det periodiske system

Elementer
Periodiske system

Alkali-metaller
Lithium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalk
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titanium
Vanadium
Krom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Zink
Sølv
Platin
Guld
Kviksølv
Metaller efter overgang
Aluminium
Gallium
Tro på
At føre

Metalloider
Bor
Silicium
Germanium
Arsen

Ikke-metaller
Brint
Kulstof
Kvælstof
Ilt
Fosfor
Svovl
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ædle gasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanider og actinider
Uran
Plutonium

Flere kemiemner

Stof
Atom
Molekyler
Isotoper
Tørstof, væske, gasser
Smeltning og kogning
Kemisk binding
Kemiske reaktioner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning af forbindelser
Blandinger
Separerende blandinger
Løsninger
Syrer og baser
Krystaller
Metaller
Salte og sæber
Vand
Andet
Ordliste og vilkår
Kemi laboratorieudstyr
Organisk kemi
Berømte kemikere