Elementer - mangan

Mangan

Elementet mangan

<---Chromium Jern --->
  • Symbol: Mn
  • Atomnummer: 25
  • Atomvægt: 54,938
  • Klassificering: Overgangsmetal
  • Fase ved stuetemperatur: Fast
  • Massefylde: 7,21 gram pr. Cm kubik
  • Smeltepunkt: 1246 ° C, 2275 ° F
  • Kogepunkt: 2061 ° C, 3742 ° F
  • Opdaget af: Johan G. Gahn i 1774
Mangan er det første element i den syvende kolonne i det periodiske system. Det er klassificeret som et overgangsmetal. Manganatomer har 25 elektroner og 25 protoner med 30 neutroner i den mest rigelige isotop.

Egenskaber og egenskaber

Under standardbetingelser er mangan et solidt metal med en sølvgrå farve. På mange måder ligner mangan jern, som er elementet ved siden af ​​det i det periodiske system. I sin rene form er den så skør, at den ikke kan bearbejdes uden at gå i stykker.

Ren mangan kan have en skinnende overflade, men pletter, når den udsættes for luft. Det vil også langsomt ruste eller nedbrydes, når det kommer i kontakt med vand.

Mangan er et ret aktivt element og kan danne et antal oxidationstilstande. Den mest stabile er +2.

Hvor findes mangan på jorden?

Mangan findes for det meste i Jordskorpe hvor det er det tolvte mest rigelige element. Det findes i et antal mineraler og malme som pyrolusit, bruanit og psilomelane. Spormængder findes i havvand såvel som i atmosfæren.

Det meste af verdens mangan findes i Sydafrika og Australien. Den vigtigste malm, der udvindes, er pyrolusit.

En betydelig mængde mangan forventes også at eksistere på havbunden. Det har imidlertid været upraktisk og for dyrt at høste denne mangan.

Hvordan bruges mangan i dag?

Størstedelen af ​​mangan, der produceres af industrien, er til produktion af metallegeringer. Det bruges bredt i stål inklusive meget stærkt stål og til fremstilling af rustfrit stål. Det bruges også i aluminiumslegeringer, primært i drikkevaredåser, hvor det øger modstandsdygtigheden mod korrosion og hjælper med stivhed.

Andre anvendelser inkluderer batterier som additiv i benzin, pigment i maling og som farve i keramik og glas.

Mangan spiller en vigtig rolle i det biologiske liv. Det bruges af et antal enzymer. I den menneskelige krop er det vigtigt for stærke knogler såvel som lever- og nyrefunktion. Det er også vigtigt for fotosyntese i planter.

Hvordan blev det opdaget?

Den første videnskabsmand, der isolerede grundstoffet mangan, var den svenske kemiker Johan G. Gahn i 1774. Andre videnskabsmænd havde vidst om eksistensen af ​​elementet forud for dette, men ingen havde været i stand til at isolere det.

Hvor fik mangan sit navn?

Navnet kommer fra det latinske ord 'magnes', hvilket betyder magnet. Det får dette navn, fordi dets forbindelser bruges til fremstilling af glas. Bliv ikke forvirret, selvom mangan på trods af navnet ikke er magnetisk.

Isotoper

Mangan har en stabil isotop i naturen, mangan-55.

Interessante fakta om mangan
  • Det blev engang betragtet som en del af 'jerngruppen' af elementer, da det var på rækken af ​​overgangsmetaller med jern og havde lignende egenskaber som jern.
  • Det menes, at overeksponering for mangan kan forårsage nogle neurologiske (hjerne) lidelser.
  • Selvom vi har brug for det for at overleve, kan vores kroppe ikke opbevare mangan.
  • Mangandioxid blev brugt som maling for mange tusinde år siden.
  • Et voksen menneske vil have i alt omkring 12 mg mangan i kroppen.


Mere om elementerne og det periodiske system

Elementer
Periodiske system

Alkali-metaller
Lithium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalk
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titanium
Vanadium
Krom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Zink
Sølv
Platin
Guld
Kviksølv
Metaller efter overgang
Aluminium
Gallium
Tro på
At føre

Metalloider
Bor
Silicium
Germanium
Arsen

Ikke-metaller
Brint
Kulstof
Kvælstof
Ilt
Fosfor
Svovl
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ædle gasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanider og actinider
Uran
Plutonium

Flere kemiemner

Stof
Atom
Molekyler
Isotoper
Tørstof, væske, gasser
Smeltning og kogning
Kemisk binding
Kemiske reaktioner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning af forbindelser
Blandinger
Separerende blandinger
Løsninger
Syrer og baser
Krystaller
Metaller
Salte og sæber
Vand
Andet
Ordliste og vilkår
Kemi laboratorieudstyr
Organisk kemi
Berømte kemikere