Elementer - Kviksølv

Kviksølv

Elementet kviksølv

<---Gold Thallium --->
  • Symbol: Hg
  • Atomnummer: 80
  • Atomvægt: 200,59
  • Klassificering: Overgangsmetal
  • Fase ved stuetemperatur: Væske
  • Densitet: 13,534 gram pr. Cm kubik
  • Smeltepunkt: -38,83 ° C, -37,89 ° F
  • Kogepunkt: 356,7 ° C, 674,1 ° F
  • Opdaget af: Kendt siden oldtiden


Kviksølv er det tredje element i den tolvte kolonne i det periodiske system. Det er klassificeret som et overgangsmetal. Kviksølvatomer har 80 elektroner og 80 protoner med 122 neutroner i den mest rigelige isotop.

Egenskaber og egenskaber

Under standardforhold er kviksølv en skinnende, tung, sølvfarvet væske. Det er det eneste metal, der er flydende ved stuetemperatur. Det vil fordampe i luften ved stuetemperatur.

Kviksølv er meget giftigt og kan absorberes af mennesker gennem luften, huden eller ved at spise mad med kviksølv. For meget kviksølv kan dræbe en person.

Når kviksølv kommer i kontakt med andre metaller, opløses det og danner et nyt stof kaldet amalgam. Jern er en af ​​de få undtagelser, og som et resultat bruges det ofte til opbevaring af kviksølv.

Hvor findes det på Jorden?

Kviksølv er et meget sjældent element, der findes i jordskorpen. Det findes undertiden i sin frie tilstand, men findes normalt i malme som cinnabar, livingstonite og corderoite. Mest kviksølv i dag produceres fra minedrift af cinnabar, en lys rød malm.

I mange år var Spanien og Italien de største producenter af kviksølv. Spanien minede kviksølv for at bruge det i deres minedrift til sølv i Sydamerika. I dag udvindes størstedelen af ​​kviksølv i Kina og Kirgisistan.

Hvordan bruges kviksølv i dag?

Kviksølv bruges i en række applikationer, men udfases af nogle af dem på grund af sundhedsmæssige problemer. På grund af dens høje tæthed og varmeudvidelsesegenskaber bruges den i måleinstrumenter som termometre og barometre. En vigtig anvendelse i dag er lysstofrør og kviksølvdamplamper.

Andre applikationer til kviksølv inkluderer tandfyldninger, teleskoper, kosmetik og vacciner.

Hvordan blev det opdaget?

Kviksølv har været kendt siden oldtiden og blev brugt af civilisationer som f.eks Det gamle Egypten og det gamle Kina. Kinas første kejser, Qin Shi Huang , troede, at kviksølv var en del af Livets Eliksir, der ville hjælpe ham med at leve for evigt. Desværre er kviksølv giftigt, og forbrug af kviksølv er sandsynligvis det, der dræbte ham.

I mange år troede alkymister, at kviksølv var 'prima materia', og at alle andre metaller kunne fremstilles af kviksølv. De troede, de kunne bruge kviksølv til at fremstille guld.

Hvor fik kviksølv sit navn?

Kviksølv får er navnet fra planeten Kviksølv som blev opkaldt efter den hurtige budbringer fra de romerske guder, Merkur. Det fik dette navn, fordi det flydede hurtigt i sin flydende form. Symbolet Hg kommer fra det latinske ord 'hydragyrum', der betyder 'flydende sølv'.

Isotoper

Kviksølv har syv stabile isotoper. Den mest rigelige i naturen er Mercury-202, som udgør omkring 30% af alt kviksølv.

Interessante fakta om kviksølv
  • På trods af at det er det eneste metal, der er flydende ved stuetemperatur, har kviksølv det mindste væskeområde af ethvert metal. Det bliver et fast stof ved -38,83 ° C og en gas ved 356,7 ° C.
  • Nogle fisk, såsom sværdfisk og haj, kan indeholde høje niveauer af kviksølv.
  • Brug af kviksølv til fremstilling er forbudt i flere lande, herunder Norge, Sverige og Danmark.
  • Udtrykket 'gal som en hatter' kommer fra hatproducenter, der gik vanvittigt ind i kviksølvdampe fra kemikalier, de brugte til at fremstille hatte.
  • Hold aldrig kviksølv i dine bare hænder, da det kan sive gennem huden og forgifte dig. Kviksølv bør ikke udelades i det fri, da det vil fordampe i luften og kan forgifte dig ved at trække vejret.


Mere om elementerne og det periodiske system

Elementer
Periodiske system

Alkali-metaller
Lithium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalk
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titanium
Vanadium
Krom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Zink
Sølv
Platin
Guld
Kviksølv
Metaller efter overgang
Aluminium
Gallium
Tro på
At føre

Metalloider
Bor
Silicium
Germanium
Arsen

Ikke-metaller
Brint
Kulstof
Kvælstof
Ilt
Fosfor
Svovl
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ædle gasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanider og actinider
Uran
Plutonium

Flere kemiemner

Stof
Atom
Molekyler
Isotoper
Tørstof, væske, gasser
Smeltning og kogning
Kemisk binding
Kemiske reaktioner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning af forbindelser
Blandinger
Separerende blandinger
Løsninger
Syrer og baser
Krystaller
Metaller
Salte og sæber
Vand
Andet
Ordliste og vilkår
Kemi laboratorieudstyr
Organisk kemi
Berømte kemikere