Elementer - Neon

Teksten giver et overblik over grundstoffet neon, herunder dets atomare egenskaber, karakteristika, opdagelse og anvendelser. Det fremhæver neon som en ædelgas, den næstletteste efter helium og det femte mest udbredte grundstof i universet.


Neon, en farveløs og lugtfri gas, er et alsidigt element med anvendelser i belysning, lasere, fjernsynsrør og køling. Opdaget i 1898 af Ramsay og Travers, denne inerte gas skylder sit navn til det græske ord 'neos', der betyder ny. På trods af dens sjældenhed på Jorden, gør neons unikke egenskaber den til en værdifuld ressource på forskellige områder.

Neon

Elementet neon

<---Fluorine Natrium--->
  • Symbol: Ne
  • Atomnummer: 10
  • Atomvægt: 20,1797
  • Klassificering: Ædelgas
  • Fase ved stuetemperatur: Gas
  • Massefylde: 0,9002 g/L ved 0°C
  • Smeltepunkt: -248,59°C, -415,46°F
  • Kogepunkt: -246,08°C, -410,94°F
  • Opdaget af: Sir William Ramsay og M. W. Travers i 1898
Neon er den anden ædelgas placeret i kolonne 18 i periodetabellen. Neon er det femte mest udbredte element i univers . Neonatomer har 10 elektroner og 10 protoner med en fuld ydre skal på 8 elektroner.

Karakteristika og egenskaber

Under standardforhold er grundstoffet neon en farveløs lugtfri gas. Det er en fuldstændig inert gas, hvilket betyder, at den ikke vil kombineres med andre grundstoffer eller stoffer for at skabe en forbindelse.

Neon har det smalleste væskeområde af ethvert element. Det forbliver kun en væske fra 24,55 K til 27,05 K. Det er den næstletteste ædelgas efter helium.

Når neon er i et vakuumudladningsrør, lyser det med et rødligt-orange lys.

Hvor findes neon på jorden?

Neon er et meget sjældent grundstof på Jorden. Den findes i meget små spor i både jordens atmosfære og jordskorpen. Det kan fremstilles kommercielt fra flydende luft gennem en proces kaldet fraktioneret destillation.

Neon er et meget mere almindeligt element i stjerner og er det femte mest udbredte grundstof i universet. Det skabes under stjernernes alfaproces, når helium og ilt smeltes sammen.

Hvordan bruges neon i dag?

Neon bruges til belysning af skilte, der ofte kaldes 'neon'-skilte. Neon bruges dog kun til at producere en rødlig orange glød. Andre gasser bruges til at skabe andre farver, selvom de stadig kaldes neonskilte.

Andre applikationer, der bruger neon, omfatter lasere, fjernsynsrør og vakuumrør. Den flydende form af neon bruges til køling og anses for at være et mere effektivt kølemiddel end flydende helium.

Hvordan blev det opdaget?

Neon blev opdaget af de britiske kemikere Sir William Ramsay og Morris W. Travers i 1898. De opvarmede flydende luft og fangede de gasser, der kom fra den, mens den kogte. De opdagede tre nye elementer, herunder krypton, neon og xenon. Neon var det andet element, de opdagede.

Hvor har neon fået sit navn fra?

Navnet neon kommer fra det græske ord 'neos', som betyder 'nyt'.

Isotoper

Der er tre kendte stabile isotoper af neon, herunder neon-20, neon-21 og neon-22. Den mest almindelige er neon-20, som udgør omkring 90% af den naturligt forekommende neon.

Interessante fakta om Neon
  • Nogle forskere mener, at neon kan være i stand til at danne en forbindelse med fluor, det mest reaktive element i det periodiske system.
  • Det bruges til at fastsætte målepunkter for den internationale temperaturskala.
  • Neongas og væske er ret dyre, fordi de skal genvindes fra luft.
  • Neongas er monoatomisk, hvilket betyder, at dens atomer ikke binder sig som ilt og nitrogen. Dette gør det 'lettere end luft'.


Mere om grundstofferne og det periodiske system

Elementer
Periodiske system

Alkalimetaller
Lithium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Calcium
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titanium
Vanadium
Chrom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Zink
Sølv
Platin
Guld
Merkur
Post-transition metaller
Aluminium
Gallium
Tro på
At føre

Metalloider
Bor
Silicium
Germanium
Arsenik

Ikke-metaller
Brint
Kulstof
Nitrogen
Ilt
Fosfor
Svovl
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ædelgasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanider og aktinider
Uran
Plutonium

Flere kemifag

Stof
Atom
Molekyler
Isotoper
Faste stoffer, væsker, gasser
Smeltning og kogning
Kemisk binding
Kemiske reaktioner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning af forbindelser
Blandinger
Adskillelse af blandinger
Løsninger
Syrer og Baser
Krystaller
Metaller
Salte og sæber
Vand
Andet
Ordliste og vilkår
Kemi laboratorieudstyr
Organisk kemi
Berømte kemikere