Elementer - kvælstof

Kvælstof

Elementet kvælstof

<---Carbon Ilt --->
  • Symbol: N
  • Atomnummer: 7
  • Atomvægt: 14.007
  • Klassificering: Gas og ikke-metal
  • Fase ved stuetemperatur: Gas
  • Massefylde: 1,251 g / L @ 0 ° C
  • Smeltepunkt: -210,00 ° C, -346,00 ° F
  • Kogepunkt: -195,79 ° C, -320,33 ° F
  • Opdaget af: Daniel Rutherford i 1772


Kvælstof er det første element i kolonne 15 i det periodiske system. Det er en del af gruppen af ​​'andre' ikke-metalelementer. Kvælstofatomer har syv elektroner og 7 protoner med fem elektroner i den ydre skal.

Kvælstof spiller en vigtig rolle i planter og dyrs liv på jorden gennem nitrogencyklussen. Klik her for at lære mere om kvælstofcyklus .

Egenskaber og egenskaber

Under standardbetingelser er nitrogen en farveløs, smagløs, lugtfri gas. Det danner diatomiske molekyler, hvilket betyder, at der er to nitrogenatomer pr. Molekyle i nitrogengas (Nto). I denne konfiguration er nitrogen meget inert, hvilket betyder, at det typisk ikke reagerer med andre forbindelser.

Kvælstof bliver en væske ved -210,00 grader C. Flydende nitrogen ligner vand.

Almindelige forbindelser med nitrogenatomer inkluderer ammoniak (NH3nitrogenoxid (NtoO), nitrit og nitrat. Kvælstof findes også i organiske forbindelser såsom aminer, amider og nitrogrupper.

Hvor findes kvælstof på jorden?

Selvom vi ofte henviser til den luft, vi indånder, som 'ilt', er kvælstof det mest almindelige element i vores luft. Det Jordens atmosfære er 78% kvælstofgas eller Nto.

Selvom der er så meget kvælstof i luften, er der meget lidt i jordskorpen. Det kan findes i nogle ret sjældne mineraler såsom saltpeter.

Kvælstof kan også findes i alle levende organismer på jorden, herunder planter og dyr. Det spiller en vigtig rolle i proteiner og nukleinsyrer.

Hvordan bruges kvælstof i dag?

Den primære industrielle anvendelse af kvælstof er at fremstille ammoniak. Processen, hvormed nitrogen bruges til at fremstille ammoniak, kaldes Haber-processen, hvor nitrogen og hydrogen kombineres til dannelse af NH3(ammoniak). Ammoniak bruges derefter til at skabe gødning, salpetersyre og sprængstoffer.

Mange eksplosiver indeholder nitrogen som TNT, nitroglycerin og pistolpulver.

Nogle applikationer for nitrogengas inkluderer konservering af friske fødevarer, fremstilling af rustfrit stål, reducering af brandfare og som en del af gassen i glødepærer.

Flydende kvælstof bruges som kølemiddel for at holde tingene kolde. Det bruges også til kryopræservering af biologiske prøver og blod. Forskere bruger ofte flydende nitrogen, når de udfører videnskabelige eksperimenter med lav temperatur.

Hvordan blev det opdaget?

Kvælstof blev først isoleret af den skotske kemiker Daniel Rutherford i 1772. Han kaldte gassen 'skadelig luft'.

Hvor fik nitrogen sit navn?

Kvælstof blev navngivet af den franske kemiker Jean-Antoine Chaptal i 1790. Han opkaldte det efter mineralsk nitrat, da han fandt ud af, at nitrat indeholdt gassen. Niter kaldes også saltpeter eller kaliumnitrat.

Isotoper

Der er to stabile isotoper af nitrogen: nitrogen-14 og nitrogen-15. Over 99% af kvælstof i universet er nitrogen-14.

Interessante fakta om kvælstof
  • Flydende kvælstof er meget koldt og fryser straks huden ved kontakt og forårsager alvorlig skade og forfrysninger.
  • Det menes at være omkring det syvende mest rigelige element i universet efter masse.
  • Kvælstof er det fjerde mest forekommende element i den menneskelige krop efter masse. Det tegner sig for omkring tre procent af menneskekroppens masse.
  • Det produceres dybt inde i stjerner ved en proces kaldet fusion.
  • Kvælstof spiller en vigtig rolle i DNA-molekyler.


Mere om elementerne og det periodiske system

Elementer
Periodiske system

Alkali-metaller
Lithium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalk
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titanium
Vanadium
Krom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Zink
Sølv
Platin
Guld
Kviksølv
Metaller efter overgang
Aluminium
Gallium
Tro på
At føre

Metalloider
Bor
Silicium
Germanium
Arsen

Ikke-metaller
Brint
Kulstof
Kvælstof
Ilt
Fosfor
Svovl
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ædle gasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanider og actinider
Uran
Plutonium

Flere kemiemner

Stof
Atom
Molekyler
Isotoper
Tørstof, væske, gasser
Smeltning og kogning
Kemisk binding
Kemiske reaktioner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning af forbindelser
Blandinger
Separerende blandinger
Løsninger
Syrer og baser
Krystaller
Metaller
Salte og sæber
Vand
Andet
Ordliste og vilkår
Kemi laboratorieudstyr
Organisk kemi
Berømte kemikere