Elementer - Kalium

Kalium



<---Argon Calcium --->
  • Symbol: K
  • Atomnummer: 19
  • Atomvægt: 39.0983
  • Klassificering: Alkalimetal
  • Fase ved stuetemperatur: Fast
  • Massefylde: 0,86 gram pr. Cm kubik
  • Smeltepunkt: 63,38 ° C, 146,08 ° F
  • Kogepunkt: 759 ° C, 1398 ° F
  • Opdaget af: Sir Humphry Davy i 1807


Kalium er det fjerde element i den første kolonne i det periodiske system. Det er klassificeret som en alkalimetal . Kaliumatomer har 19 elektroner og 19 protoner med en valenselektron i den ydre skal. Kalium betragtes som kemisk magen til natrium , alkalimetallet over det på det periodiske system.

Egenskaber og egenskaber

Under standardbetingelser er kalium et blødt sølvfarvet metal. Det er så blødt, at det let kan skæres med en kniv. Når det skæres, pletter det eksponerede metal hurtigt og danner en kedelig oxidbelægning.

Kalium har et meget lavt smeltepunkt, således at selv et lys kan få det til at smelte. Når den brænder, frembringer den en lys lilla farvet flamme. Kalium har også en meget lav densitet og er det næstmest tætte metal efter lithium. Det er så let, at det kan flyde i vand.

Kemisk er kalium et meget aktivt metal. Det reagerer voldsomt, når det kommer i kontakt med vand og producerer varme og brintgas. Det reagerer også med mange andre grundstoffer og stoffer såsom ilt, syrer, svovl, fluor og nitrogen.

Hvor findes kalium på jorden?

Fordi kalium reagerer så let med vand, findes det ikke i sin grundform i naturen. I stedet findes den i forskellige mineraler såsom sylvite, carnallite, langbeinite og kainite. De fleste mineraler, der indeholder kalium, kaldes kaliumchlorid.

Udgør ca. 2,1% af vægten af ​​jordskorpen og kalium er det ottende mest forekommende element i skorpen. Det kan også findes i havvand, hvor det også handler om det ottende mest forekommende element.

Hvordan bruges kalium i dag?

Den største anvendelse af kalium er kaliumchlorid (KCl), der bruges til at fremstille gødning. Dette skyldes, at kalium er vigtigt for plantevækst.

Industrielle applikationer til kalium omfatter sæber, vaskemidler, guldminedrift, farvestoffer, glasproduktion, krudt og batterier.

Kalium spiller også en vigtig rolle i vores kroppe. Det bruges i muskelkontraktion, væske- og pH-balance, knoglesundhed og hjælper med at forhindre nyresten. Det handler om det ottende mest forekommende element i menneskekroppen efter vægt.

Hvordan blev det opdaget?

Kalium blev først isoleret af den engelske kemiker Sir Humphry Davy i 1807. Han brugte elektricitet til at adskille elementet fra saltpulveret.

Hvor fik kalium sit navn?

Kalium får sit navn fra det saltkalium, hvor kalium først blev isoleret. K-symbolet for elementet kommer fra det latinske ord 'kalium', hvilket betyder kaliumchlorid.

Isotoper

Der er tre isotoper af kalium, der forekommer naturligt: ​​K-39, 40 og 41. Størstedelen (93%) af kalium, der findes i naturen, er K-39.

Interessante fakta om kalium
  • Kaliumchlorid (KCl) bruges undertiden som erstatning for bordsalt.
  • USDA anbefaler, at voksne bruger 4,7 gram kalium hver dag.
  • En lille mængde kalium kan smage sødt. En højere koncentration kan smage bitter eller salt.
  • Kaliumhydrogencarbonat er det kemiske navn for bagepulver. Det bruges i ildslukkere, bagepulver og antacida.
  • Nogle gode kilder til kalium i vores kost inkluderer bananer, avocado, nødder, chokolade, persille og kartofler.


Mere om elementerne og det periodiske system

Elementer
Periodiske system

Alkali-metaller
Lithium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalk
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titanium
Vanadium
Krom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Zink
Sølv
Platin
Guld
Kviksølv
Metaller efter overgang
Aluminium
Gallium
Tro på
At føre

Metalloider
Bor
Silicium
Germanium
Arsen

Ikke-metaller
Brint
Kulstof
Kvælstof
Ilt
Fosfor
Svovl
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ædle gasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanider og actinider
Uran
Plutonium

Flere kemiemner

Stof
Atom
Molekyler
Isotoper
Tørstof, væske, gasser
Smeltning og kogning
Kemisk binding
Kemiske reaktioner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning af forbindelser
Blandinger
Separerende blandinger
Løsninger
Syrer og baser
Krystaller
Metaller
Salte og sæber
Vand
Andet
Ordliste og vilkår
Kemi laboratorieudstyr
Organisk kemi
Berømte kemikere