Elementer - Sølv

Sølv

Elementet sølv

  • Symbol: Ag
  • Atomnummer: 47
  • Atomvægt: 107,8682
  • Klassificering: Transition Metal
  • Fase ved stuetemperatur: fast
  • Massefylde: 10,49 gram pr. Cm kubik
  • Smeltepunkt: 961 ° C, 1763 ° F
  • Kogepunkt: 2162 ° C, 3924 ° F
  • Opdaget af: Kendt siden oldtiden
Sølv er det andet element i den 11. kolonne i det periodiske system. Det er klassificeret som et overgangsmetal. Sølvatomer har 47 elektroner og 47 protoner med 60 neutroner i den mest rigelige isotop.

Egenskaber og egenskaber

Under standardbetingelser er sølv et blødt metal, der har en skinnende metallisk finish. Det er meget duktilt (hvilket betyder, at det kan trækkes ind i en ledning) og formbart (hvilket betyder, at det kan hamres i et fladt ark).

Sølv har det højeste elektrisk ledningsevne af alle elementerne såvel som metallenes højeste varmeledningsevne. Det er også meget reflekterende.

Sølv er ikke særlig reaktivt. Det reagerer ikke med luft eller vand. Det vil imidlertid plette, når det kommer i kontakt med svovlforbindelser.

Hvor findes det på Jorden?

Sølv er et relativt sjældent element, der findes i jordskorpen. Det findes både i sin frie form og i mineraler som argentit. Det udvindes ofte med andre metalmalme, herunder kobber, bly, zink og guld. Det meste af sølvet, der udvindes i USA, er fra staten Nevada. De største verdensomspændende producenter af sølv er Peru, Mexico og Kina.

Hvordan bruges sølv i dag?

Sliver er blevet brugt siden oldtiden til at fremstille smykker og sølvtøj. I dag er standardsølv en legering af 92,5% sølv og 7,5% kobber kaldet sterlingsølv.

En anden gammel brug af sølv var at fremstille mønter. Sølv har været brugt som penge i tusinder af år. I dag er der kun få mønter lavet af sølv på grund af de høje omkostninger.

Sølv bruges i elektronikindustrien på grund af sin fremragende elektriske ledningsevne. Det bruges mest i avancerede applikationer, hvor det billigere metal kobber ikke kan gøre jobbet. Det bruges også i batterier med lang levetid.

Andre applikationer til sølv inkluderer spejle, tandfyldninger, musikinstrumenter og atomreaktorer.

Hvordan blev det opdaget?

Sølv var et af de første metaller, der blev opdaget af gamle folk. Sølvartefakter er fundet i mange gamle civilisationer som Sumer fra 3000 f.Kr.

Hvor fik sølv sit navn?

Det kommer fra det angelsaksiske ord 'seolfor' for elementet. Symbolet Ag kommer fra det latinske ord 'argentum' for sølv.

Isotoper

Der er to naturligt forekommende stabile isotoper af sølv: sølv-107 og sølv-109.

Interessante fakta om sølv
  • Dens to stabile isotoper er næsten ens i overflod, hvilket er sjældent for et element.
  • Den officielle valuta i Storbritannien kaldes det britiske pund, som oprindeligt var i værdi til et pund sølv.
  • Indtil den nylige udvikling af digitale kameraer blev omkring 30% af sølvproduktionen brugt til fotografering i det sammensatte sølvnitrat.
  • Sølvforbindelsen sølviodid (AgI) anvendes i skysåning for at producere regn.
  • Sølv nanopartikler føjes undertiden til tøjet, da de kan hjælpe med at forhindre vækst af svampe og bakterier.


Mere om elementerne og det periodiske system

Elementer
Periodiske system

Alkali-metaller
Lithium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalk
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titanium
Vanadium
Krom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Zink
Sølv
Platin
Guld
Kviksølv
Metaller efter overgang
Aluminium
Gallium
Tro på
At føre

Metalloider
Bor
Silicium
Germanium
Arsen

Ikke-metaller
Brint
Kulstof
Kvælstof
Ilt
Fosfor
Svovl
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ædle gasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanider og actinider
Uran
Plutonium

Flere kemiemner

Stof
Atom
Molekyler
Isotoper
Tørstof, væske, gasser
Smeltning og kogning
Kemisk binding
Kemiske reaktioner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning af forbindelser
Blandinger
Separerende blandinger
Løsninger
Syrer og baser
Krystaller
Metaller
Salte og sæber
Vand
Andet
Ordliste og vilkår
Kemi laboratorieudstyr
Organisk kemi
Berømte kemikere