Elementer - Svovl

Svovl

Elementet svovl

<---Phosphorus Klor --->
  • Symbol: S
  • Atomnummer: 16
  • Atomvægt: 32,06
  • Klassificering: Ikke-metal
  • Fase ved stuetemperatur: fast
  • Massefylde: (alfa) 2,07 gram pr. Cm kubik
  • Smeltepunkt: 115,21 ° C, 239,38 ° F
  • Kogepunkt: 444,6 ° C, 832,3 ° F
  • Opdaget af: Kendt siden oldtiden


Svovl er det andet element i den 16. kolonne i det periodiske system. Det er klassificeret som en ikke-metal . Svovlatomer har 16 elektroner og 16 protoner med 6 valenselektroner i den ydre skal. Svovl er det tiende mest forekommende element i universet.

Svovl kan tage form af over 30 forskellige allotropes (krystalstrukturer). Dette er de mest allotropes af ethvert element.

Egenskaber og egenskaber

Under standardbetingelser er svovl et lysegult fast stof. Det er blødt og lugtfrit. Den mest almindelige svovlototrop kaldes octasulfur.

Svovl opløses ikke i vand. Det fungerer også som en god elektrisk isolator.

Ved forbrænding udsender svovl en blå flamme og smelter i en smeltet rød væske. Det kombineres også med ilt til dannelse af en giftig gas kaldet svovldioxid (SOto).

Svovl danner mange forskellige forbindelser, herunder gassen hydrogensulfid, som er berømt for at have den stærke lugt af rådne æg. Hydrogensulfid er farligt, da det er brandfarligt, eksplosivt og meget giftigt.

Hvor findes svovl på jorden?

Elementært svovl kan findes i en række områder på Jorden inklusive vulkansk emissioner, varme kilder, saltkupler og hydrotermiske ventilationskanaler.

Svovl findes også i et antal naturligt forekommende forbindelser kaldet sulfider og sulfater. Nogle eksempler er blysulfid, pyrit, cinnabar, zinksulfid, gips og barit.

Svovl kan udvindes fra underjordiske aflejringer. Det kan også genvindes som et biprodukt fra forskellige industrielle processer, herunder raffinering af råolie.

Hvordan bruges svovl i dag?

Svovl og dets forbindelser har en række industrielle anvendelser. Størstedelen af ​​svovl bruges til at fremstille den kemiske svovlsyre. Svovlsyre er det øverste kemikalie, der anvendes i verdens industri. Det bruges til at fremstille bilbatterier, gødning, forfine olie, procesvand og til at udvinde mineraler.

Andre anvendelser til svovlbaserede kemikalier inkluderer vulkanisering af gummi, blegepapir og fremstilling af produkter såsom cement, rengøringsmidler, pesticider. og krudt.

Svovl spiller også en vigtig rolle i at støtte livet på jorden. Det er det ottende mest forekommende element i den menneskelige krop. Svovl er en del af de proteiner og enzymer, der udgør vores kroppe. Det er vigtigt at danne fedt og stærke knogler.

Hvordan blev det opdaget?

Svovl har været kendt siden oldtiden. Gamle kulturer i Indien, Kina og Grækenland alle vidste om svovl. Det kaldes endda i Bibelen 'svovl'. Nogle gange er det stavet 'svovl'.

Det var fransk kemiker Antoine Lavoisier som i 1777 beviste, at svovl var et af grundstofferne og ikke en forbindelse.

Hvor fik svovl sit navn?

Svovl får sit navn fra det latinske ord 'svovl', som er dannet af en latinsk rod, der betyder 'at brænde.'

Isotoper

Der er fire stabile isotoper af svovl inklusive svovl-32, 33, 34 og 36. Størstedelen af ​​det naturligt forekommende svovl er svovl-32.

Interessante fakta om svovl
  • En af Jupiters måner, Io, ser gul ud på grund af den store mængde svovl på overfladen. Dette svovl kommer fra de mange aktive vulkaner på månen.
  • Den vigtigste kilde til syreregn er når svovldioxid kommer ind i atmosfæren og omdannes til svovlsyre.
  • Der er en vigtig svovlcyklus, der finder sted på Jorden svarende til andre grundcyklusser som kulstof-, ilt- og nitrogencyklusser.
  • Svovl skabes dybt inde i massive stjerner ved fusion af silicium og helium.
  • Kina, USA, Canada og Rusland producerer meget af verdens svovl.


Mere om elementerne og det periodiske system

Elementer
Periodiske system

Alkali-metaller
Lithium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalk
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titanium
Vanadium
Krom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Zink
Sølv
Platin
Guld
Kviksølv
Metaller efter overgang
Aluminium
Gallium
Tro på
At føre

Metalloider
Bor
Silicium
Germanium
Arsen

Ikke-metaller
Brint
Kulstof
Kvælstof
Ilt
Fosfor
Svovl
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ædle gasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanider og actinider
Uran
Plutonium

Flere kemiemner

Stof
Atom
Molekyler
Isotoper
Tørstof, væske, gasser
Smeltning og kogning
Kemisk binding
Kemiske reaktioner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning af forbindelser
Blandinger
Separerende blandinger
Løsninger
Syrer og baser
Krystaller
Metaller
Salte og sæber
Vand
Andet
Ordliste og vilkår
Kemi laboratorieudstyr
Organisk kemi
Berømte kemikere