Elementer - Titanium

Titanium

Elementet titanium

<---Scandium Vanadium --->
  • Symbol: Ti
  • Atomnummer: 22
  • Atomvægt: 47,867
  • Klassificering: Overgangsmetal
  • Fase ved stuetemperatur: Fast
  • Massefylde: 4,506 gram pr. Cm kubik
  • Smeltepunkt: 1668 ° C, 3034 ° F
  • Kogepunkt: 3287 ° C, 5949 ° F
  • Opdaget af: William Gregor i 1791. Første rene titanium produceret af M. A. Hunter i 1910.
Titanium er det første element i den fjerde kolonne i det periodiske system. Det er klassificeret som et overgangsmetal. Titaniumatomer har 22 elektroner og 22 protoner.

Egenskaber og egenskaber

Under standardbetingelser er titanium et hårdt, let, sølvfarvet metal. Ved stuetemperatur kan det være skørt, men det bliver mere formbart ved højere temperaturer.

En af titans mest værdifulde egenskaber er dens høje styrke / vægt-forhold. Det betyder, at det både er meget stærkt, men også meget let. Den er dobbelt så stærk som aluminium, men vejer kun 60% mere. Det er også så stærkt som stål, men vejer meget mindre.

Titanium er ret inaktivt og er meget modstandsdygtigt over for korrosion fra andre grundstoffer og stoffer som syrer og ilt. Det har en relativt lav elektrisk og termisk ledningsevne.

Hvor findes titanium på jorden?

Titanium findes ikke som et rent element i naturen, men findes i forbindelser som en del af mineraler i jordskorpen. Det er det niende mest forekommende element i jordskorpen. De vigtigste mineraler til minedrift af titanium er rutil og ilmenit. De mest producerende lande i disse malme er Australien, Sydafrika og Canada.

Hvordan bruges titanium i dag?

Størstedelen af ​​titan anvendes i form af titandioxid (TiOto). Titandioxid er et meget hvidt pulver, der har en række industrielle anvendelser, herunder hvid maling, papir, plast og cement.

Titanium bruges til legering med forskellige metaller såsom jern, aluminium og mangan, hvor det hjælper med at producere stærke og lette legeringer til brug i rumfartøjer, flådeskibe, missiler og som rustning. Dens modstandsdygtighed over for korrosion gør det særligt nyttigt til havvand.

Et andet værdifuldt kendetegn ved titanium er, at det er biokompatibelt. Dette betyder, at det ikke vil blive afvist af den menneskelige krop. Denne kvalitet kombineret med sin styrke, holdbarhed og lette vægt gør titanium til et fremragende materiale til medicinsk brug. Det bruges i forskellige applikationer, såsom hofteudskiftninger og tandimplantater. Titanium bruges også i smykker til at lave ringe og ure.

Hvordan blev det opdaget?

Titanium blev først anerkendt som et nyt element af pastor William Gregor i 1791. Den engelske præster nød at studere mineraler som en hobby. Han kaldte elementet menachanit. Navnet blev senere ændret til titanium af den tyske kemiker M.H. Kalproth. Den første rene titanium blev produceret af den amerikanske kemiker M. A. Hunter i 1910.

Hvor fik titanium sit navn?

Titanium får sine navne fra Titans som var græske guder.

Isotoper

Titanium har fem stabile isotoper inklusive titanium-46, 47, 48, 49 og 50. Størstedelen af ​​titanium, der findes i naturen, er i form af isotopen titanium-48.

Interessante fakta om titanium
  • Det er det eneste element, der brænder i ren kvælstofgas.
  • Titaniumoxid bruges ofte med grafit til at fremstille high-end golfklubber og tennisracketer.
  • Titaniumbeholdere bruges til at opbevare nukleart affald.
  • Det findes i meteoritter, på månen og i nogle typer stjerner.
  • Guggenheim-museet i Bilbao, Spanien er dækket af titanbelagte fliser.


Mere om elementerne og det periodiske system

Elementer
Periodiske system

Alkali-metaller
Lithium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalk
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titanium
Vanadium
Krom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Zink
Sølv
Platin
Guld
Kviksølv
Metaller efter overgang
Aluminium
Gallium
Tro på
At føre

Metalloider
Bor
Silicium
Germanium
Arsen

Ikke-metaller
Brint
Kulstof
Kvælstof
Ilt
Fosfor
Svovl
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ædle gasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanider og actinider
Uran
Plutonium

Flere kemiemner

Stof
Atom
Molekyler
Isotoper
Tørstof, væske, gasser
Smeltning og kogning
Kemisk binding
Kemiske reaktioner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning af forbindelser
Blandinger
Separerende blandinger
Løsninger
Syrer og baser
Krystaller
Metaller
Salte og sæber
Vand
Andet
Ordliste og vilkår
Kemi laboratorieudstyr
Organisk kemi
Berømte kemikere