Grundstoffer - Uran

Vi giver et overblik over grundstoffet uran, herunder dets atomare egenskaber, karakteristika og anvendelser. Det dækker urans opdagelse, navngivning, naturlige forekomst og dets rolle som et fissilt materiale i atomkraft og våben.


Dokumentet undersøger grundigt uran og fremhæver dets betydning som et radioaktivt grundstof med unikke egenskaber. Den diskuterer urans anvendelser i atomenergiproduktion, militære anvendelser og dets historiske involvering i udviklingen af ​​atombomben. Derudover giver teksten kontekst ved at linke til andre relevante kemiemner og elementer i det periodiske system.

Uran

Grundstoffet uran

  • Symbol: U
  • Atomnummer: 92
  • Atomvægt: 238,0289
  • Klassificering: Actinid
  • Fase ved stuetemperatur: Fast
  • Densitet: 18,9 gram pr. cm terninger
  • Smeltepunkt: 1135°C, 2070°F
  • Kogepunkt: 4130°C, 7468°F
  • Opdaget af: Martin Klaproth i 1789
Uran er det tungeste af de naturligt forekommende grundstoffer. Den kan findes i række syv i det periodiske system og er medlem af actinid gruppe . Uranatomer har 92 elektroner og 92 protoner med seks valenselektroner. Der er 146 neutroner i den mest udbredte isotop.

Karakteristika og egenskaber

Under standardforhold er uran et hårdt sølvagtigt metal. Den er formbar (hvilket betyder, at den kan stødes til et tyndt lag) og duktil (hvilket betyder, at den kan strækkes til en lang tråd). Den er meget tæt og tung.

Rent uran er radioaktiv . Det vil reagere med de fleste ikke-metalliske grundstoffer for at lave forbindelser. Når det kommer i kontakt med luft, vil der dannes et tyndt, sort lag af uraniumoxid på overfladen.

Uranium-235 er den eneste naturligt forekommende isotop, der er fissilt. Fissile betyder, at den kan opretholde en kædereaktion på nuklear fission . Denne egenskab er vigtig i atomreaktorer og nukleare sprængstoffer.

Hvor findes det på jorden?

Uran er omkring det 50. mest udbredte grundstof i jordskorpen. Den kan findes i meget små spor i de fleste klipper og i havvandet. I jordskorpen findes det i mineraler som uraninit, carnotit, torbernite og coffinite.

Hvordan bruges uran i dag?

Hovedanvendelsen af ​​uran i dag er til brændstof i atomkraftværker. Atomkraftværker genererer strøm ved at forårsage en kontrolleret fissionskædereaktion ved hjælp af uran. Dette producerer en enorm mængde energi fra en lille mængde uran. Et kilogram uran kan producere så meget energi som 1500 tons kul.

Uran bruges også af militæret til speciel ammunition. Forarmet uran (DU) bruges i kugler og større projektiler for at gøre dem hårde og tætte nok til at slå igennem pansrede mål. Det bruges også til at forbedre metalpansringen, der bruges på kampvogne og andre pansrede køretøjer.

Atombomben

Uran blev brugt til at skabe den første atombombe brugt i Anden Verdenskrig. Denne bombe blev kaldt 'Little Boy', og den blev kastet på Hiroshima, Japan. I dag bruger atombomber andre materialer såsom plutonium.

Hvordan blev det opdaget?

Uran blev opdaget af den tyske kemiker Martin H. Klaproth i 1789. Han opdagede grundstoffet, mens han eksperimenterede med mineralet begblende. Uran blev først fuldstændigt isoleret i 1841 af den franske kemiker Eugene Peligot.

Hvor har uran fået sit navn fra?

Den blev opkaldt af Martin Klaproth efter den nyopdagede planet Uranus.

Isotoper

Uran har tre naturligt forekommende isotoper. Uran-238 er den mest stabile og udgør over 99% af det naturligt forekommende uran.

Interessante fakta om uran
  • Yellowcake er et mellemtrin i raffinering af rent uran. Det er et gult pulver, der hovedsagelig består af uraniumoxid.
  • Omkring 33% af verdens uran udvindes i Kasakhstan .
  • Uran er ikke kun farligt på grund af dets radioaktivitet, men også fordi det er kemisk giftigt for mennesker.
  • Grundstoffet plutonium fremstilles af uran gennem en nuklear proces.
  • Uran dannes naturligt i universet under en stjernes supernova.


Mere om grundstofferne og det periodiske system

Elementer
Periodiske system

Alkalimetaller
Lithium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Calcium
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titanium
Vanadium
Chrom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Zink
Sølv
Platin
Guld
Merkur
Post-transition metaller
Aluminium
Gallium
Tro på
At føre

Metalloider
Bor
Silicium
Germanium
Arsenik

Ikke-metaller
Brint
Kulstof
Nitrogen
Ilt
Fosfor
Svovl
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ædelgasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanider og aktinider
Uran
Plutonium

Flere kemifag

Stof
Atom
Molekyler
Isotoper
Faste stoffer, væsker, gasser
Smeltning og kogning
Kemisk binding
Kemiske reaktioner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning af forbindelser
Blandinger
Adskillelse af blandinger
Løsninger
Syrer og Baser
Krystaller
Metaller
Salte og sæber
Vand
Andet
Ordliste og vilkår
Kemi laboratorieudstyr
Organisk kemi
Berømte kemikere