Elementer - Zink

Zink

Elementet zink

<---Copper Gallium --->
  • Symbol: Zn
  • Atomnummer: 30
  • Atomvægt: 65,38
  • Klassificering: Overgangsmetal
  • Fase ved stuetemperatur: Fast
  • Densitet: 7,14 gram pr. Cm kubik
  • Smeltepunkt: 419 ° C, 787 ° F
  • Kogepunkt: 907 ° C, 1665 ° F
  • Opdaget af: Kendt siden oldtiden


Zink er det første element i tolvte kolonne i periodiske system . Det er klassificeret som et overgangsmetal. Zinkatomer har 30 elektroner og 30 protoner med 34 neutroner i den mest rigelige isotop.

Egenskaber og egenskaber

Under standardforhold er zink et hårdt og skørt metal med en blåhvid farve. Det bliver mindre skørt og mere formbart over 100 grader C.

Zink har relativt lave smelte- og kogepunkter for et metal. Det er en retfærdig elektrisk leder. Når zink kommer i kontakt med luften, reagerer det med kuldioxid og danner et tyndt lag zinkcarbonat. Dette lag beskytter elementet mod yderligere reaktion.

Zink er ret aktivt og vil opløses i de fleste syrer og nogle baser. Det reagerer dog ikke let med ilt .

Hvor findes zink på jorden?

Zink findes ikke i sin rene elementære form, men findes i mineraler i jordskorpen, hvor det er omkring det 24. mest rigelige element. Små spor af zink kan findes i havvand og luft.

Mineraler, der udvindes efter zink, inkluderer sphalerit, smithsonit, hemimorfit og wurtzit. Sphalerite er den mest udvindede, da den indeholder en høj procentdel (~ 60%) zink. Størstedelen af ​​zinkproduktionen udvindes i Kina, Peru og Australien.

Hvordan bruges zink i dag?

Mere end halvdelen af ​​al zink, der udvindes, bruges til galvanisering af andre metaller som stål og jern. Galvanisering er, når disse andre metaller er belagt med en tynd belægning af zink for at forhindre dem i at korrodere eller ruste.

Zink bruges også til at danne legeringer med andre metaller. Messing, en legering lavet med kobber og zink, har været brugt siden oldtiden. Andre legeringer inkluderer nikkel sølv, zinkaluminium og cadmium zink tellurid. De bruges til en række anvendelser, herunder rørorganer, trykstøbning til bildele og sensorenheder.

Andre anvendelser inkluderer solblok, salver, beton, maling og endda som drivmiddel til modelraketter.

Zink spiller også en vigtig rolle i biologien og findes i over hundrede enzymer. Det bruges til at opbygge DNA og af celler i hjerne bruges til læring.

Hvor meget zink er der i en krone?

Zink bruges sammen med kobber til at fremstille den amerikanske øre. Før 1982 havde øre 95% kobber og 5% zink. Efter 1982 er øre fremstillet af for det meste zink med 97,5% zink og 2,5% kobber. Zink bruges nu, fordi det er billigere end kobber.

Hvordan blev det opdaget?

Zink er blevet brugt til at fremstille legeringen messing (sammen med kobber) siden oldtiden. Den første videnskabsmand, der isolerede det rene metal, var den tyske kemiker Andreas Marggraf i 1746.

Hvor fik zink sit navn?

Et tysk alkymistnavn Paracelsus navngav metalzinket. Det kommer enten fra det tyske ord 'zinke', der betyder 'spidset' (for zinkkrystallernes spidsformer) eller 'zinn', der betyder 'tin'.

Isotoper

Der er fem isotoper af zink, der forekommer i naturen. Den mest rigelige er zink-64.

Interessante fakta om zink
  • Når zink brændes, udsender den en lys blågrøn flamme sammen med zinkoxidgas.
  • Den gennemsnitlige voksne menneskelige krop indeholder mellem 2-4 gram zink.
  • Fødevarer, der indeholder zink, inkluderer sesamfrø, hvede, bønner, sennep og nødder.
  • Zink bruges undertiden i tandpasta og babypulver.
  • Metalllegeringen Prestal er lavet af 78% zink og 22% aluminium. Det siges at opføre sig som plastik, men er næsten lige så stærk som stål.


Mere om elementerne og det periodiske system

Elementer
Periodiske system

Alkali-metaller
Lithium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalk
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titanium
Vanadium
Krom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Zink
Sølv
Platin
Guld
Kviksølv
Metaller efter overgang
Aluminium
Gallium
Tro på
At føre

Metalloider
Bor
Silicium
Germanium
Arsen

Ikke-metaller
Brint
Kulstof
Kvælstof
Ilt
Fosfor
Svovl
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ædle gasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanider og actinider
Uran
Plutonium

Flere kemiemner

Stof
Atom
Molekyler
Isotoper
Tørstof, væske, gasser
Smeltning og kogning
Kemisk binding
Kemiske reaktioner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning af forbindelser
Blandinger
Separerende blandinger
Løsninger
Syrer og baser
Krystaller
Metaller
Salte og sæber
Vand
Andet
Ordliste og vilkår
Kemi laboratorieudstyr
Organisk kemi
Berømte kemikere